晶体结构与性质课时教案

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1、第三章晶体结构与性质第一节晶体常识学习重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。学习过程：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。固体又可按一定的标准分为晶体和非晶体。如蜡状白磷、黄色的硫磺、紫黑色的碘、高锰酸钾这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体。一、晶体与非晶体1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻

2、璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体粒子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体粒子排列相对无序自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是。见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，

3、这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？3、晶体形成的一般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。解析：对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。例如：蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。小结

4、：16可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是利用x-射线衍射实验。（4）x-射线衍射（若是晶体，则X-射线透过会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的谱线）晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里呈周期性有序排列总结：晶体：质点（分子、离子、原子）在三维空间里呈周期性有序排列的物质。【巩固练习】1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（C）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（D）A．熔沸点B．硬度C．颜色D．x-射线衍射

5、实验3、晶体与非晶体的严格判别可采用DA．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构4、下列不属于晶体的特点是DA．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体5、下列过程可以得到晶体的有DA．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体二、晶胞1、晶体中最小的重复结构单元是晶胞。一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。2、

6、晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。无隙是指：晶胞之间没有任何间隙并置是指：平行排列3、晶胞中粒子数的计算方法：晶胞任意位置上的一个原子A如果是被x个晶胞所共有，那么，属于该晶胞的就是1/x。以立方体晶胞为例：①凡处于立方体顶点的微粒，同时为8个晶胞共有，属于该晶胞的为1/8；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为4个晶胞共有，属于该晶胞的为1/4；③凡处于立方体面上的微粒，同时为2个晶胞共有，属于该晶胞的为1/2；④凡处于立方体体心的微粒，完全属于该晶胞。完成课本64页“学与问”【巩固练习】1、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重

7、复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（D）A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1162、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(A)A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:33、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（A）A．2B．3C．4D．64、右图是石英晶