晶体结构与性质教案(二)

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1、晶体结构与性质教案(二)[晶体结构与性质教案(二)]（四）原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体，晶体结构与性质教案(二)。（1）构成原子晶体的粒子是原子；（2）原子晶体的粒子间以较强的共价键相结合；（3）原子晶体熔化破坏的是共价键。2、常见的原子晶体（1）某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅（Si）、晶体硼（B）、晶体锗（Ge）等。（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等。（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体。3、原子晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以

2、原子晶体具有：（1）熔点和沸点高；（2）硬度大；（3）一般不导电；（4）且难溶于一些常见的溶剂。为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅和锗的熔点和硬度依次下降？因为结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以熔点和硬度有如下关系：金刚石＞碳化硅＞锗。4、原子晶体的结构（1）金刚石

3、晶体①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+41/4=2个碳原子；③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有61/12=1/2个C原子，含C-C键数为61/6=1；④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。（2）二氧化硅晶体①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个

4、O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为61/6=1，拥有的O原子数为61/6=1，拥有的Si-O键数为121/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小分子存在，教案《晶体结构与性质教案(二)》(..)。以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？（1

5、）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子。（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。5、原子晶体熔、沸点比较规律对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。原子晶体与分子晶体的比较分子晶体原子晶体构成微粒分子原子晶体内相互作用力分子间作用力（含极性、氢键）共价键硬度、熔沸点低高熔、沸点变化规律（1）对于组成结构相似的物质，相对分子质量（2）极性分子非极性分子（3）氢键作用键长、键能化学式能否表示分子结构能不能非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，

6、质点间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。（2）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。（4）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。晶体结构与性质教案(二)2　　第2篇组织结构制度论文　　〖预览〗论文关键词：制度理论；组织结构；组织内部的子系统；案例分析论文摘要：企业部门组织结构形成的原因来自于

7、制度的压力，当制度改变的时候，迫于在新的制度中取得合法性，组织的结构需要改变以适应新的制度环境；当效率最大化的结构与制度情境产生冲突的时候，部门会选择合法性最大的组织结构以适应新的制度环境。本文选择美的荣事达集团的洗衣机研发中心作为案例研究对象，研究其在荣事达被美的收购前后的组织结构变化，并从制度理论的角度来详尽解释该公司组织内部子系统选择某一种结构而不选择效率最大化结构的原因。在现实中可以观察到，组织选择某一种组织结构而不选择能够最高效率地完成组织目标的结构，这种选择偏好背后的原因，以制度的观点来说，是对于合法性的追求。已经