5.26晶体结构和性质

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1、第三讲晶体结构与性质基础题1.【2017届安徽省安庆市怀宁中学等六校高三第一次联考】下列各组品体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是③二氧化碳和二氧化硫⑥硫黄和碘D.①③⑤①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢④晶体硅和金刚石⑤晶体氛和晶体氮A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥2.【新疆呼图壁县2018届高三期初】下列关于晶体的说法，一定正确的是（）rTi4-「(y~OCa2*A.分子晶体屮都存在共价键B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.SiO?晶体屮每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.CaTiO3晶体（如图所示）中每个Ti^与12个O2-紧邻3.[

2、2018版高考总复习专题十一跟踪训练】关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体屮，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体4.【上海市崇明区2017届高三第二次模拟】下列关于原子晶体的叙述不正确的是（）A.硬度一定很大B.熔沸点一定很高C.一定只含共价键D.可能含有离子键5.【上海市浦东新区六校2017届高三下第二次调研】某晶体化学式为N2H6SO4,其晶体类型与硫酸鞍相同。试分析在该晶体屮不会存在A.阳离子B

3、.共价键C.离子键D.分子间作用力6.下列说法正确的是（）A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B.C、H、0、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物A.HF分子间存在着氢键，所以HF比HC1稳定B.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体1.【2018版总复习专题十一】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:（1）在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平而。解释【解析】（1）石墨晶体中最小的

4、环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学僅，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6x^=2;②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4x3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个。1.现有几组物质的熔点（°C）数据：A组B组C组D组金刚石：>3550Li：181HF：-84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HC1：・115KC1：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据

5、此回答下列问题:（1）A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是。（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）。①硬度大②导电性③导热性④延展性（3）D组品体可能具有的性质是（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCI,其原因解释为:立方ZnS•uOr2.[2018版高考总复习专题计跟踪训练】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分提升题1•【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】下列有关说法正确的是A.ZnS晶胞中，Z/+的配位数为4,距离最近且等

6、距的ZM+有12个B.在CaF?晶胞中，F采取A1型最密堆积，F的配位数为4C.金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D.冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理()为0价，部分为・2价。如右图所示为超氧化钾品体的一个晶胞，则下列说法正确的是A.超氧化钾的化学式为KO2,每个品胞含有4个对和4个02B.晶体中每个K+周围有8个0】，每个02周围有8个K*C.晶体屮与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中与每个K十距离最近的K+有6个3.【新疆呼图壁县一中2018届高三期初】下列说法正确的是A.1mol金刚石晶体屮，平均含有ImolC—C键B.

7、BCb中B原子以sp?杂化，分子为平面三角形C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱4.【浙江省2018版考前特训学考70快练】下列说法正确的是A.HCkHB「、HI的分子间作用力依次减小B.Si与SiO?都由共价键构成，晶体类型相同C.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H卜D.水受热气化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂6.【江西省玉山一中2017届高三板块复习测试】下列说法正确的是A.原子晶体屮的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时，分子内共价键会发

8、生断裂D.BaO2(过氧化顿)固体中的阴离子和阳离子