“化学如诗”讲解及例题分析：4.8除掉杂质的方法(讲解+典型例题分析).doc

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1、除掉杂质的方法除杂方法常有六，加热降温水吸收。化学反应通常用，萃取分离或蒸馏。这首诗阐述了除掉杂质常见的六种方法：加热、降温、水吸收、加入第三种物质使杂质与之发生化学反应、采取萃取分离的方法。现举例说明如下：⑴、如何除掉混在Na2CO3中的NaHCO3？答：将混合物加热即可。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑵、如何除掉混在(NH4)2SO4中的NH4CI？答：将混合物加热即可[联想：氯化铵热象升华]。⑶、如何将KNO3从NaCI溶液中分离出来？答：将混合液加热浓缩，然后降温冷却，则KNO3就会结晶析出。⑷、如何除掉混在C

2、O2中的HCI？答：将混合气体通入水吸收即可。⑸、如何除掉混在NaHCO3中的Na2CO3？答：将混合液通入CO2即可。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑹、如何除掉混在CO中的CO2？答：将混合气体通入NaOH溶液即可。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O⑺、如何除掉混在CO2中的CO？答：将混合气体通入加热的CuO即可。CuO＋COCuO＋CO2⑻、如何除掉混在NaBr中的Br2？答：加入四氯化碳萃取即可。⑼、如何将水中的杂质除掉？答：采取蒸馏的方法可得到较纯的水。【典型例题1】下列除杂质的方法不正确的是（　　）A

3、．N2 （O2）通过灼热的铜网B．CaO （CaCO3）高温煅烧C．CaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3D．CO2  （水蒸气）通过浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且

4、没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．B、CaCO3高温下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，不与CO2反应，能除去水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入

5、新的杂质）是正确解题的关键．【典型例题2】下列除杂质的方法正确的是（　　）A．CaO中混有少量的CaCO3[加适量稀盐酸]B．NaNO3溶液中混有少量的Na2SO4[加适量Ba（OH）2溶液]C．CuO中混有少量的炭粉[加热至高温]D．Cu粉中混有少量的Zn粉[加适量稀硫酸]【考点】物质除杂或净化的探究．【分析】根据物质的性质和除杂质的原则判断，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．A中除杂剂和两种物质都反应，B中从带入新的杂质角度分析，C中碳和氧化铜在高温下

6、能反应，D中根据金属活动性判断．【解析】A、盐酸既能和碳酸钙反应，也会和氧化钙反应，故在加盐酸后，既除去了碳酸钙，也除去了氧化钙，故A错误；B、氢氧化钡溶液和杂质硫酸钠反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠对于硝酸钠是新的杂质，故B错误；C、CuO粉末中混有少量的木炭粉，加热至高温后二者会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质也除去了，故C错误；D、根据金属活动性，锌能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，过滤可得到纯净的铜，故D正确．故选D．【点评】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产

7、生新的杂质且不能与原有物质反应【典型例题3】下列除杂质的方法不正确的是（　　）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．加入

8、过量氨水，二者均转化为沉淀；C．加生石灰，增大乙醇与水的沸点差异；D．加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝．【解析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉