“化学如诗”讲解及例题分析：4.5书写离子方程式应特别注意的问题(讲解+典型例题分析).doc

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1、书写离子方程式应特别注意的问题量的大小定反应，统筹兼顾要记清。混合顺序很重要，质量电荷皆守恒。解释：1、量的大小定反应：意思是说，对于生成物与过量的物质继续反应的离子反应，要十分注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，以正确断定最终产物的形式。如，向AlCl3溶液中加入NaOH。当不过量时，生成物是Al(OH)3，离子方程式是：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓；当部分过量时，生成物既有Al(OH)3，又有NaAlO2，离子方程式是：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O；当

2、绝对过量时，离子方程式是：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O。再如，向Na2CO3溶液中加入HCl。当HCl的加入量不足时，生成物是NaHCO3，离子方程式是：CO32-＋H+＝HCO3-，当HCl的加入量过量时，生成物是CO2和H2O，离子方程式是：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O。2、统筹兼顾要记清：意思是说，对于一些反应，要统筹兼顾，不要顾此失彼。例如，向FeBr2溶液中通入Cl2，要注意Cl2不仅能置换出FeBr2中的Br2，而且能把Fe2+氧化为Fe3+。3、混合顺序很重要：意思是说，在有些反应中，对于相同的反

3、应物，混合顺序不同，发生的反应也不同。例如，氨水与AgNO3溶液的反应。若将氨水滴入AgNO3溶液中，则AgNO3溶液变混浊，离子方程式是：Ag++OH-＝AgOH↓；若将AgNO3溶液滴入氨水中，则产生沉淀又迅速溶解，离子方程式是：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。4、质量电荷皆守恒：意思是说，书写离子方程式不仅要质量守恒，而且还要电荷守恒。例如，向FeCl2溶液中通入Cl2。若将离子方程式写成：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-，则是错误的，因为这个离子方程式仅是质量守恒，而电荷不守恒，正确的写法应

4、该是：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-。【典型例题1】下列方程式或离子方程式正确的是（　　）A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/molB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：

5、2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O【考点】离子方程式的书写；热化学方程式【分析】A．SO3的分解为可逆反应，不能完全转化，与热化学方程式反应热不同；B．NO3-氧化性大于Fe3+氧化性，二者都与I-发生氧化还原反应；C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量；D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据反应物的物质的量进行判断【解析】A．可逆反应的△H应

6、该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+QKJ/mol，故A错误；B．NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸先氧化I-，故B错误；C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，二者物质的量为2：5，溶

7、液中应分别生成Al（OH）3和Al3+，反应的离子方程式2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确。故选D。【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式和离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意CD，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度。【典型例题2】下列离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2OB．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-C．用稀硝酸

8、浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2OD．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有