5专题二化学基本概念-离子反应(第五讲).doc

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1、专题二　化学基本概念第五讲离子反应一、考纲说明1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念。掌握离子反应进行的条件。会判断溶液中离子大量共存问题。二、主要考点1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质溶液导电性强弱的判断；2、离子反应进行的条件。离子反应的本质；3、离子共存问题；4、离子方程式的书写及正误判断。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题是历年高考必出的试题。离子共存问题会出现：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的C(H+)=1×10-4mol/L的溶液中

2、……”三、知识线索1、基本概念(1)电解质和非电解质。(2)强电解质和弱电解质。2、离子反应(1)离子反应：有离子参加的反应。(2)离子反应的条件(类型)：溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发物；有离子参加的氧化还原反应；电解质在水溶液中进行的络合反应。3、离子方程式(1)离子方程式及其意义：(2)离子方程式的书写一般为四个步骤：写、拆、删、查；(3)离子方程式正误判断。①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。②看表示各物质的化学式是否正确。例如

3、，HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常应写成SO42－＋H＋等。的书写是否准确。③原子是否守恒、净电荷是否相等(这是高考考查重点)。④是否漏写离子反应、离子的配比数是否正确⑤沉淀符号、气体符号、可逆符号、“===、↑、↓”是否明确。⑥看是否符合题设条件及要求，如“过量、少量、等物质的量、适量、任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。⑦看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。4、离子共存问题判断溶液中离子能否大量共存的几种方法：溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三

4、特四反应五隐蔽条件。1、“一色”即溶液颜色。若限定无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等不能存在。2、“二性”即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子(CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如NH4＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3、“三特”：指三种特殊情况。(1)发生彻底双水解反应的离子，不能大量共存；(2)发生氧化还原反应的，不能大量共存；(3)存在弱

5、的双水解的离子，因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。4、“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应；氧化还原型离子反应；双水解型离子反应；络合型离子反应。5、有无隐蔽条件，如无色透明、强酸性、强碱性等。四、例题分析例1、下列反应的离子方程式错误的是()。A、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3+CO32-+2H2OB、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3+NH3·H2O+H2OC、氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+OH

6、-＝A1O2-+2H2OD、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+===H2O例2、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()。A、Cl-、Mg2+、Ca2+、HCO3-B、Fe2+、Ca2+、C1-、NO3-C、Fe2+、NH4+、SCN-、NO3-D、Al3+、SO42-、、Mg2+、C1-例3、向FeI2溶液中不断通入C12，溶液中I—、I2、IO3—、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(C12)/n(FeI2)(即C12与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。分析图中信息，完成下列各题：（1）、Fe2+、I—、I2、的还原性由弱到强的顺序是（2）当时(

7、填写n(C12)/n(FeI2)的取值范围)，发生反应的离子方程式是2I—+C12=I2+C1—。（3）用一个离子方程式表示n(C12)/n(FeI2)=1.2时的反应（4）当n(C12)/n(FeI2)=5时，溶液中n(C1—)/n(IO3—)=五、巩固练习：1、下列离子方程式书写正确的是（）A、金属钠加入水中：Na+H2O==Na++OH—+H2↑B、碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2O