高考化学二轮复习 专题1 化学基本概念 第3讲 离子反应学案

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1、第3讲　离子反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。1.离子方程式的书写与正误判断2017年Ⅰ卷T26(4)；2017年Ⅱ卷T27(2)；2017年Ⅲ卷T27(3)；2016年Ⅰ卷T27(4)；2016年Ⅱ卷T28(2)(5)；2016年Ⅲ卷T27(2)、T28(1)；2015年Ⅱ卷T26(1)、T28(3)；2014年Ⅱ卷T27(3)；2013年Ⅱ卷T101.宏观辨识——运用离子符号表征物质在溶液中的反应。2.微观探析——从离子层面理解溶液中化学

2、反应的实质。3.变化观念——揭示离子反应的特征和规律，认识离子反应的本质。4.科学探究——针对离子反应问题进行相关实验探究。2.离子共存与离子推断2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅱ卷T28(4)命题热点1　离子方程式的书写与正误判断(对应学生用书第8页)■储知识——剖解重点难点备考·1．离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO

3、4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。2．限定条件的离子方程式的书写方法(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO的反应需要。综合起来可

4、得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(2)定量型非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(3)目标型：先

5、写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5mol。故离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反

6、应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。■对点练——沿着高考方向训练·1．下列离子方程式书写错误的是(　　)A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB　[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A项正确；Fe3＋与Cu反应电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu

7、2＋，B项错误；Al3＋与过量的OH－反应生成AlO和H2O，C项正确；氢氧化钠与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D项正确。]2．(2017·湖南新化模拟)某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)A．①中溶液显红色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSOC．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC　[Na2CO3因水解其溶液显碱性，