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《（新课标）2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第5讲 离子反应素能演练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第5讲 离子反应一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2014福建莆田一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、N、Cl-C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、ND.含1.0mol·L-1KNO3的溶液:Cl-、S、H+、Fe2+解析:A项中,该溶液的pH=12,溶液呈碱性,Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀,不大量共存,故A错误。B项中,甲基橙呈
2、红色的溶液呈酸性,相关离子彼此不反应,且与H+也不反应,能大量共存,故B正确。C项中,加入Al能放出大量H2的溶液,为酸或强碱溶液,C能与酸反应,不能共存,故C错误。D项中,Fe2+具有还原性,在酸性条件下能被N氧化,不能大量共存,故D错误。答案:B2.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、NB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、NC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S解析:
3、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,故A错误。c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液呈酸性,在酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确。能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,具有还原性的S2-不能大量共存,故C错误。水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在碱性条件下Mg2+不能大量共存,故D错误。答案:B3.下列离子方程式正确的是( )A.Na与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3↓C.0.01mol·L-1N
4、H4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O解析:A项不满足电荷守恒(或离子方程式没有配平);B项中醋酸为弱电解质,应写成分子形式;D项中铁过量,应生成Fe2+。答案:C4.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是( )A.在含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH为7的溶液中:Ag+、Fe3+、S、Cl-C.在澄清透明的无色溶液中:Al3+、Cu
5、2+、HC、ND.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、S、Cl-、HC解析:该条件下,这几种离子之间不发生反应,所以能共存,故A正确。氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,所以这几种离子不能共存,故B错误。含Cu2+的溶液呈蓝色,且Al3+、Cu2+与HC都能发生相互促进的水解反应,所以不能大量共存,故C错误。常温下,c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol·L-1,溶液呈强酸性,HC与H+能发生反应生成二氧化碳和水,所以这几种离子不能大量共存,故D错误。答案:A5.(2014四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.Cl
6、2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OD.Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O解析:A中反应未配平,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中NaHCO3电离产生的HC不能写为C,正确的离子方程式应为HC+H+H2O+CO2↑;C中AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是Al,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。答案:D6.下列各组离子在溶
7、液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时,又能生成沉淀。则该组离子可能是( )A.Na+、Ba2+、N、CB.Fe2+、Na+、S、NC.Mg2+、N、S、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、N解析:A项,Ba2+和C不能大量共存;B项,离子能大量共存,酸性条件下N将Fe2+氧化成Fe3+,生成NO气体,碱性条件下
