基础化学计算

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1、1.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数力1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。［解］设碳酸钠溶液中溶质的质量为X。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(1分)10610080„100x80x10610680x，+i=810g1061%x=10.6g（1分）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为xl00%=2.%（1分）530g答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。2.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：

2、2A+SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，冋答问题：（1）元素A的相对原子质量为。（2）丙组实验屮3:6为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。2.(.3分)（1分）（2分，写对1个且过程正确的给1分）(1)64(2)a.,b为23或9••11.为测定一瓶久置的烧碱中釭氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量

3、稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生C02的质量。（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。2.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。向烧杯屮滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。请计算已知：BaCl2+Na2S0!=BaSO-i+2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发棹水的质量【解】设：样

4、品屮硫酸钠的质量为;V，生成氯化钠的质量力7。BaCl2+Na2S0-,一BaSO.,I+2NaCl142233117x23.3gy142_233233_117x23.3^23.3^y7=11.7g(1)样品中氯化钠的质量=15g-14.2g=0.8g(2)设蒸发水的质fi为历。0仰+11x100%=10%15g+50^+208.3^-23.3^-z?7解得m=125g答：略过滤*►I1■•ILr-J200g滤液1.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:□加96.38g水芫全爾NaOH和Na2S04

5、的固体混合物9.42g小提示:2NaOH+MgSO4-*Na2S0i+Mg（OH）21；Na2S04溶液不与MgSO:溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质fi为go（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为go5.（1）5.8g（2）7.81%（3）5.06g2.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶屮有大量的盐酸与氯化钙的浞合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg,14其屮加入溶质质量分

6、数为21.2%的碳酸納溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2C03+CaCl2=CaC0U+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质:S加到kg时,废液恰好处理完（盐酸与鉍化钙的混合溶液完全转化成鉍化钠溶液）。（2）计算废液屮鉍化钙的质量分数。【解】（1）15kg（1分）（2）［解］由图像可知与溶液屮鉍化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中鉍化钙的质量为xNa2C03+CaCh==CaC0:U+2NaCl106111106_1115kgx21.2%_—x=

7、1.Ilk尽（1分）原废液中氯化钙的质黾分数为（11,1lkgX100%=11.1%10kg答：废液屮氯化钙的溶质质量分数为11.1%。1.某小组冋学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品巾，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液巾溶质的质量分数力20%（C02的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。［解］设固体混合物中CaC03的质量为x,稀盐酸中含HC1的质量为yCaC03+2HCl==CaCl2+H20+C0211007311144Xylllx44x1001001I1x44xx

8、+100==iil±^20%+—100100x=20g（i分）—=2^y=14.6g（1分）20尺y稀盐酸中溶质的质量分数x100%=14.6%（1分）100g答：所用稀盐酸屮溶质的质量分数为14.6%。2.小苏打（主要成分为NaHC03）屮常含有少量氯化納。化学小组的同学为了测定小苏打屮NaHCO、的质量分数，进行