化学计算（基础部分）学案.doc

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1、班级姓名成绩化学计算（基础部分）课前导学1.薄荷醇（化学式为5H20O）可川于糖果、饮料的加香。薄荷醇的相对分子质量为,薄荷醇分子中碳原子、和氧原子个数比为,薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为，薄荷醉屮碳元素的质量分数约为O2.某种氮的氧化物中，氮元素与氧元索的质量比是7：12,则该氧化物的化学式为（）A、NOB、NO2C、N2OD、N2O33.20°C时食盐溶解度为36g,则该温度下食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为,20C时36g食盐溶解在g水中，得到g食盐饱和溶液。20C时20g食盐放入50

2、g水中，得到的溶液溶质质量分数为o4.配制50g20%的氢氧化钠溶液，需要g氢氧化钠，水的体积为o将50g20%的氢氧化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水go通电5.电解氯化钠溶液反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=^C12t+H2f+2NaOH。则反应物、生成物各物质质量比为,其中反应的水分子、生成的氯分子、氢分子个数比为o6.13g锌和足量的稀硫酸反应可生成氢气g,这些氢气的体积为Lo（氢气密度为0.09g/L）7.有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2>C2是单质）。若13.6gA

3、与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD,已知C2的相对分子质量为28,贝IJB的相对原子质量为A.14B.16C.32D.35.5课内练习富马酸亚饮颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1〜2包（成人）一、元素质量分数与物质中所含元素质量关系计算1、右图是某站牌补铁剂的标签。若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mgo变式演练1：莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请冋答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为

4、o（2）174g莽草酸禽氢元素质量为g=（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15〜23千克23〜40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35T克，在治疗过程屮，需每犬服川“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。二、确定物质化学式的计算2、一定质量的有机物在空气中完全燃烧时，牛成&二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是A.CH4B.C2H6C.CH3OHD.C2H5OH变

5、式演练2：32g氧化铜高温灼烧至质量不再减少，称得剩余固体质量28.8g,求剩余固体的化学式。三、含杂质的化学反应方程式计算3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行锻烧实验（所含杂质在锻烧过程中不发牛变化），测得反应后固体的质量（tn）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/Stotit2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请冋答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO?的质量为go⑵求该石灰石中CaCOs的质量分数，写出计算过程。［适应症］抗溃疡药，适用

6、于胃溃痛［主要成分］每片含有氢氧化铝250mg［注意事项］嚼碎后吞服变式演练3：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如卜•儿步操作：取一片药片（药片质量为0.5g）,研碎后加20ml蒸佛水，然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验反应掉的盐酸体积为6.0mLo通过计算：%1判断该药片中红氧化铝的含量是否达到标注？%1确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？四、综合计算4

7、、过氧化氢不稳定会自然分解，久管的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测尬实验室中一瓶久置的过氧化全（溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：过氧化氢溶液34.0g+二氧化猛（）・5g至质虽不冉減轻「画余的混合物133.7g1（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为o（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）原來过氧化氢溶液溶质质量分数为25%,欲配置10%的过氧化氢溶液50g,则需25%过氧化氢溶液多少g?（写出计算过程）变式演练4.氯化钠是一种重耍的化丄丿京料。电

8、解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,通电反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2t+H2f+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。胃（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。牡（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，仅需要加水的质量。71…t时间