平均思想在化学计算中的应用

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1、平均思想在化学计算中的应用摘要：化学计算题方法多样，形式灵活，其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题。关键词：平均思想；化学计算；应用化学计算题方法多样，形式灵活，其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计

2、算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题，这样可以达到事半功倍的效果。一、不同质量分数的相同溶质的溶液混合数字分布规律25%氨水与5%氨水的混合：1.25%氨水100克与5%氨水50克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%8^0^$;100+5%&110^5;50]/(100+50}=18.33%。2.25%氨水100克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%8^巾05;100+5%&1^0^5;100]/(100+100)=15%03.25%氨水50克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%似什05;50+5%8^0^5;1

3、00]/(50+100}=11.67%。规律：等质量混合，质量分数为(wl+w2)/2即正中间数字，不等质量混合，谁的质量大，则质量分数为越过中间偏向谁。二、不同物质的量浓度相同的溶质的溶液混合数字分布规律物质的量浓度分别为0.01mol/L和0.04mol/L氨水混合：1.0.01mol/L氨水0.2L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.2+0.04×0.1]/（0.2+0.1）=0.02<0.025。2.0.01mol/L氨水0.1L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓

4、度=[0.01×0.1+0.04×0.1】/（0.1+0.1）=0.025。3.0.01mol/L氨水0.1L与0.04mol/L氨水0.2L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.1+0.04×0.2]/（0.1+0.2）=0.03>0.025o规律：等体积混合，物质的量浓度为（C1+C2）/2即正中间数字，不等体积混合，谁的体积大，则物质的量浓度为越过中间偏向谁。三、不同物质混合的平均摩尔质量数字分布规律N2与02的混合：l.lmolN2与2moO2混合平均摩尔质量M（混）=[28g·mol—l

5、×lmol+32g·mol—l×2mol]/（1+2）mol=30.67g·mol—12.1molN2与lmoO2混合平均摩尔质量M（混）=[28g·mol—l×lmol+32g·mol—l×lmol]/（1+1）mol=30g·mol—13.2molN2与lmoO2混合平均摩尔质量M（混）=[28g·mol—l×2mol+32g·mol—l×lmol]/（2+1）mol=29.33g·mol—1

6、规律：等物质的量混合，平均摩尔质量M（混）为（Ml+M2）/2即正中间数字，不等物质的量混合，谁的物质的量大，则平均摩尔质量M（混）为越过中间偏向谁。四、以上规律的应用（水可以看作质量分数为0%的溶液，物质的量的浓度为Omol八的溶液）例1.已知25%氨水的密度0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定分析：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述两种溶液等体积混合时，并不是两种溶液等质量混合，考虑密度大小，5%氨水的质量大。所以选C(依

7、据规律一)。例2.己知质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量的浓度为14.2mol/L,与等质量的水混合后的硫酸稀溶液的物质的量浓度为Omol/LA.等于7.1B.小于7.1C.大于7.1D无法确定分析：由硫酸的浓度与密度的关系是硫酸的浓度越大，密度越大。当将上述两种溶液等质量混合吋，并不是两种溶液等体积混合，考虑密度大小，50%硫酸的体积小。所以选B(依据规律二)。例3.燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是()A.CuB.BeC.NaD.AI分析