高二化学守恒思想在化学中的应用

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1、章末考能特训守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。化学思想1守恒思想在化学中的应用1.质量守恒法质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定律，②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。【典例导析1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

2、A.23∶9B.32∶9C.46∶9D.16∶9解析此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式知，,得m(Q)=3.6g。再根据质量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6g+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。答案D2.原子守恒法原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团)个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（或质量）。【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推测一定正

3、确的是()A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子解析根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB(n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。A3.电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种情况：①化合物化学式中存在的电中性原则（正负化合价代数和为零）。②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数相等）。

4、③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子电荷守恒）。【典例导析3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液（）A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L解析根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),故c(Al3+)=(2×6.5mol/L-2×2mol/L)/3=3mol/L,当加入的NaOH溶液恰好将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,则V（NaOH）=D4.得失电子守恒

5、法化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。【典例导析4】某反应可表示为：mM+nH++O2xM2++yH2O,则x值为()A.2B.4C.6D.9解析本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。A5.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原子守恒和质量守恒。【典例导析5】（2009·安徽理综，13）向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V

6、b的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+）B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OH-）C.Vac（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)解析若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守恒知,B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余,溶质为CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Va

7、>c(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。答案C迁移应用1.以惰性电极电解饱和食盐水,当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生（标准状况下）（）A.3.36LO2B.1.12LH2C.2.24LCl2D.2.24LH2解析电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产生Cl2,生成1molH2消耗2mol电子,VH2=×22.4L/mol=2.24L。D2.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，生成气体颜色