1原子结构(318)

《1原子结构(318)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第一节原子结构一、能层与能级1、能层（电子层）.•2、能级：在多电子原子里，同一能层的电子，能量也可能不同。不同能量的电子分成不同的能级,如同一能层的电子可分为能级，可表示为3、能级与能层的关系能层（n）符号离核远近能量高低能级能量高低原子轨道数目最多容纳电子数12345•••••••••n••♦•♦••①每一能层的能级总是从能级开始，按照顺序排列②任一能层，能级数能层序数。（填“二”）③s能级：条原子轨道；p能级：条原子轨道;d能级：条原子轨道；f能级：条原子轨道;每个原子轨道最多只能容纳个电子【针对训练】1.下列各能层不包含d能级的是（）A.

2、0能层B.P能层C.M能层D.K能层2.下列各能层包含f能级的是（）A.K能层B.L能层C.M能层D.N能层3.某一能层上能级最多所能容纳的电子数为（）A.6B.10C.14D.15二、构造原理与电子排布式1、构造原理(近似能级图)(鲍林根据光谱实验的结果，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图)在多电子原子屮，电子在能级上的排布顺序是电子最先排布在能量较低的能级上，然后依次排布在能景较高的能级上，这种观象称为构诰原理。图二图一(1)近似能级图：是按原子轨道的能量由低到高排列的。能量相近的能级划分为一组，称为能级组，共分为7个能级组。(2)各能级

3、能量高低顺序①同一能层的不同能级：(“能级分裂”现象)②不同能层屮的同一能级：③“能级交错”现象：a、W蔽效应b、钻穿效应【说明】按照构造原理，电子进入轨道的顺序为如图二所示。【针对练习】1.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A.1s<2s<3sB.2p<3p<4pC.3s<3p<3dD.4s〉3d〉3p2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能s髙低。若以£(/山表示某能级的能y:，以下各式中正确的是()A.£(5s)>£(4f)>£(4s)>£(3d)B.£(3d)>£(4s)>£(3p)>£(3s)C.£(4s)<£(

4、3s)<£(2s)<£(ls)D.£(5s)〉£(4s)〉£(4f)〉£(3d)3.某元素的原子3d能级上有3个电子，它的N能层上电子数是()A.OB.2C.5D.82、构造原理的应用一一电子排布(1)定义：表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、0、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数H。【例】A1的电子排布式为lsSs^p^s^p1，其中“Is2”中的“1”表示，“s”表示,上标“2”表示(2)注意事项：①电子填充

5、顺序：一般结合构造原理进行填充，填满一个能级再填下一个能级。②在书写电子排布式吋，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。【针对练习】应川构造原理，完成下表(打阴影的原子先不写)^素称元名素号元符N布M三子电LK布bu—子电的化简.1氢H2氮eH314铍Be5硼巳6碳C7氮N8氧O9MFO氖eN^1.1钠Na2.1镁Mg3铝Al4.1硅si5磷p6硫s17氯CI18氩Ar19钾K20钙Ca21筑Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35浪Br36氨Kr

6、3、简化的电子排布为了方便，把内层己达稀有气体电子层结构的部分用稀有气体符号加中括号表示。••••【例】K的电子排布式为：lAApSAphs1，划线部分表示的电子排布()4s1为K原子的价电子排布。【针对练习】1、在上表中写出1〜36号原子简化的电子排布。2、有儿种元素的粒子核外电子排布式均为ls22s22p63s23p6,其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是:(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是:(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是;

7、(1)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，IL这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是。3、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是A.X：3s23p'Y：3s23p5B.X：3s2Y：2s22p3C-X：3s23p'Y：3s23p3D-X：2s22p3Y：2s22p1