原子结构（1）.

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子原子核电子质子中子一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷（＋）（－）核电荷数=质子数=电子数不带电原子虽小，也有质量一个氢原子的质量为1.67×10-27Kg一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）“一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。“相比较”指相除。二、相对原子质量（Ar）你能

2、用一个简洁的式子表示相对原子质量和原子的实际质量之间的关系吗？相对原子质量的单位是1，常省略不写.例如：氢的相对原子质量=氧的相对原子质量=≈1≈161.67×10－27kg1.66×10－27kg2.657×10－26kg1.66×10－27kg原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224氯17181735铁26302656相对原子质量≈质子数+中子数。我发现：原子中的一些数量关系同种原子中：核电荷数=质子数=电子数（原子对外不显电性）原子中不一定有中子。中子数与质子数不一定相等。原子的半径≈原子核半

3、径×10万（原子中有很大的空间）一个原子与一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球与地球之比。不同的原子质子数不同。M质子≈M中子≈M电子×1836（原子的质量主要集中在原子核上）相对原子质量≈质子数+中子数1.已知氧原子的质量是2.657×1026Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.986×10-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。解：镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24:16=1.5练一练：观察计算结果有什么发现？＊原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。＊原子

4、的相对原子质量与其质量成正比。＊相对原子质量能相对地表示原子的实际质量。结论：2.已知铁原子的质量是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是16）。解：铁的相对原子质量为：16×3.5=563.3个钙原子与5个氧原子的质量比是多少？解：（40×3）:（16×5）=3:24.氧化铝中铝原子与氧原子的个数比为2:3，求氧化铝中所含的铝原子的质量与所含氧原子的质量之比。解：（27:16）×(2:3）=9:85.氧化铁中所含的铁原子与氧原子的质量比为7:3，求氧化铁中所含铁原子与氧原子的个数比。解：（7:3)÷(56:16）=2:3。