1-7-2化学反应的方向和限度.doc

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1、1-7-2化学反应的方向和限度(时间：45分钟　分值：100分)基础巩固一、选择题1．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是(　　)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色[解析]发生反应：

2、2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。[答案]D2．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，其中CO2的起始浓度为1.0mol·L－1。当反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于NH3的转化率，则NH3的起始浓度可能是(　　)A．0.5mol·L－1B．1.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1[解析]设CO2浓度的变化量为x，则NH3浓度的变化量为2x，若CO2的转化率大于NH3，则NH3的起始浓度大于2.0mol

3、·L－1。[答案]D3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(　　)A．5%　　　B．10%　　　C．15%　　　D．20%[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。　　　　N2　＋　3H2　　2NH3起始(mol)　　2　　　8　　　　　　0变化(mol)　　2/3　　2　　　　　4/3平衡(mol)　　4/3　　6　　　　　4/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol＝2/13≈15%[答案]C4．已知下列反应的平衡常

4、数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2[解析]由平衡常数的定义可知K1＝，K2＝，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2。[答案]D5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20.0平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为

5、X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数[解析]X浓度变化是0.05mol/L，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05÷0.1×100%＝50%，选项A正确；Y的浓度变化是0.15mol/L，Z的浓度变化是0.1mol/L，故该反应的化学方程式为X＋3Y2Z，B正确；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，故选项C错误，D正确。[答案]C6．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在

6、该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%[解析]根据平衡常数的含义，当方程式改变方向时Kc会变为原来的倒数，故HX(g)H2(g)＋X2(g)的Kc′＝达到平衡时分解率最大，所以设分解的HX为amol，则生成H2为mol，X2为mol，Kc′＝＝，a＝，故最大分解率为17%，选B。[答案]B7．(2011·海南高考，双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B．反应进行的净速

7、率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等[解析]根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为12，A错；该反应为可逆反应，因此反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B对；正、逆反应速率的比值不恒定，达到平衡时，二者相等，C错，D对。[答案]BD8．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　)A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应

8、的化学方程式为：2E(g