高中化学选修3好题

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1、2、[2012•海南化学卷19-11](14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加徳罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g-cm-3,则镉晶胞的体积是—cm晶胞的质量是g,阿伏加徳罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙烘聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上CI原子的杂化轨道类型为c已知其中—种

2、化合物的化学式为KCuCh，另一种的化学式为;(1)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为o3.(2012长春联合测试)己知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中相邻的X原子间既有。键又有兀键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸顿在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M品体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.03X1

3、0^101,顶点位置为罗所占，体心位置为所占，所有棱心位嚣为O'所占。⑴Y在周期表中位于—；Z'的核外电子排布式为—(2)X的该种孩化物分子构型为,X在该蛍化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)①制备M的化学反应方程式是:②在M晶体中，若将Z'置于立方体的体心，B渲置于立方体的顶点，则0’处于立方体的；③在M晶体中，2“的氧配位数为；④已知旷半径为1.40X10七m,则广半径为mo1.化合物A(lbBNIh)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状；物质(HB-NH),通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H20二3C0

4、2+6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(閃).请回答下列问题：(1)H3BNH3的等电子体是,(HB二NH)3的等电子体是o(2)下列对合成A反应方程式的讨论中正确的是oa.反应前后碳原子的杂化类型不变b.反应前后氮原子的杂化类型不变c.键角的大小关系：C02>CHQH2Od.第一电离能大小关系：N>O>C>B>He.生成物HbBNHs+存在配位键(1)六方氮化硼和石墨是等电子体，其结构如图1所示，六方氮化硼能导电吗？L填“能”或“不能”)。（4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图2所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为—,若晶胞边氏为361.5

5、pm，则立方氮化硼的密度是-g.cn严只要求列算式,不必计算出数值，用血表示阿伏加徳罗常数的值）。图1图23.（2011江苏高考21A,12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,lmolY2X2含有o键的数目为.（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是0（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是o（4）元素W的

6、一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为0圏136、（2011海南）19・11（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为;（2）CuSO4粉末常用來检验一些有机物中的微量水分，其原因是;（3）SO/-的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是:（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为;一种铜合金晶体具

7、有立方最密堆积的结构，在晶胞屮Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金屮Cu原子与Au原子数量Z比为；该晶体屮，原子Z间的作用力是:（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该品体储孩后的品胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为o7、（2010山东卷）32.（8分）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子