高中化学高考复习限时训练

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1、《物质结构与性质》限时训练16姓名：班级：成绩：1・[2011•北京卷]在温度力和％下，X2(g)和出反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t)K(t$F2+H22HE1.8X10361.9X1032CL+H22HC19.7X10124.2X1011Br2+H22HBr5.6X1079.3X10fiI2+H22HT4334⑴已知Q如HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是O(4)X2都能与112反应生成IIX,用原子结构解释原

2、因：⑸斤的变化体现出沧化学性质的递变性，用原子结构解释原因：原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据《的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。a.在相同条件下，平衡时X?的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱2.氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范徳华力和氢键从强到弱依次为oHOCHO的沸点比OHCHO高，原因是(3)H+可与H2O形成出0卜，H3O*+O原子采用杂化。川0冲H—

3、O—H键角比出0中H—O—H键角大，原因为。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO品体密度为agem-3,Na表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3・[2011-安庆统测]C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为O(2)C、Si、Sn三种元素的单质屮，能够形成金属晶体的是o(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：©CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式:②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式③已知SnO2

4、是离子晶体，写出其主要物理性质Ill2条即可)。(1)C0可以和很多金属形成配合物，如Ni(C0)4,Ni与CO之间的键型为o(2)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，己知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子小碳氧键的强度(填字母)。B.弱A.强C.相等D.无法判断4.[2011-潮州二模]下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:©②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素中，属于s区的是(填元素符号)。(2)写出元素⑩的基态原子的电子

5、排布式。(3)元素第一电离能为⑤⑨(填“大于”或“小于)(4)元素③气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其VSEPR模型为屮心原子的杂化类型为；该分子为分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图L14-4所示，每个Na+周

6、韦

7、与Z距离最近的Na+的个数为。5.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元

8、素属期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或嘲”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是Y的第一电离能比X的(3)Y的最高价氧化物〉(填“大”或汕”)。(寸应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是O(4)已知下列数据•■Fe(s)+^O2(g)==FeO(s)AH=-272.0kJ-mol-132X(s)+尹2(g)—XO3⑸AH=-1675.7kJ-mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是25.F1N1(1)放热(2)11X(3)I1F、IICKIlBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素

9、从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】(1)温度越高《值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为HXo(3)FCl、Br>1原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HC1、HBrsHI的斤依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、C1、B

10、r、1原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(1)平衡常数&表明了可逆反应进行的程度，《越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，