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《专题2化学基本理论第4讲水溶液中的离子平衡提能力》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、提能力随堂巩固1・下列操作中，能使电离平衡H2Ot^h++oh-向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入A12(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100°C,使pH=6解析:加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入AI2(SO4)3溶液中aF+水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中COf水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B2.用0.1026mol-L"1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，
2、滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A.22.30mLB.22.35mLC・23.65mLD・23.70mL解析：图中液面在22〜23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10mL,液体的凹面读数约为22.35mLo答案:B3・某温度下，CO?饱和溶液的浓度是0.03mol-L"1,其中扌的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3^=^H++HCO；,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.6解析：c(H+)=0.03mol/Lx
3、x0.1%=10~5mol/L,故pH=5。答案:C
4、4.［双选题］一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)o向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中Ca*数减少B.溶液中c(Ca?+)减小C.溶液中c(OJT)增大D.pH不变解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO+H2O=Ca(OH)2,溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中C/+数减少，A正确；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2+)不变，c(OlT)不变，pH也不变，B、C错误,D
5、正确。答案：AD5・现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1mol-Lt的HCI溶液，丙为0.1mol-L_,的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=；⑵丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OHj的大小关系为;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：V(NaOH)/mL图1211874OV(NaOH)/mL图22874VIP1①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填
6、“图1”或“图2”)；®a=mLo解析：(l)c(OH")=0.1mol-L"1,则c(H+)=10-13mol-L_1,pH=13・(2)CH3COOH溶液中存在CHjCOOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H+咸c(OIT)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7o对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOH^^CH3COO+H+,Hz
7、O^^OH+H+(3)丙＞甲=乙⑷①图2②20.00(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.将浓度为0・lmoI・LTHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A・c(H+)B.“(HF)C.4SD.禦Y(Hr)c(HF)解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A,在0.1molL-1HF溶液中存在如下电离平衡：HFu*h++F—,加水稀释，平衡向右移动，但c(H+)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C,加水后，平衡
8、右移，h(F")./i(H+)都增大，但由于水电离产生的h(H+)也增大,故C项比值减小；选项D,变形后得诺乎，稀释过程中c(F_)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案:D2•［双选题］常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的c(OH)减小，c(H+)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋
9、酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。答案:BC3•［双选题］25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸ch3cooh1.8X10
