2018版高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡学案.doc

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1、第9讲　水溶液中的离子平衡考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1.溶液中离子平衡的影响因素2017年Ⅲ卷T13；2016年Ⅰ卷T

2、28(1)；2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅲ卷T13；2015年Ⅰ卷T28(2)；2014年Ⅰ卷T11；2014年Ⅱ卷T111.变化观念——正确认识溶液中粒子的行为和有关反应的实质。2.平衡思想——能用动态平衡的观点考查、分析溶液中的平衡问题。3.科学探究——对溶液中的粒子的变化和规律进行实验探究。4.模型认知——对中和滴定实验模型拓展和创新应用。2.离子浓度大小比较2017年Ⅰ卷T13；2017年Ⅱ卷T12；2016年Ⅰ卷T27(2)(3)；2016年Ⅲ卷T26(4)；2015年Ⅰ卷T13；2013年Ⅰ卷T11；2013年Ⅱ卷T133.中和滴定的拓展应用　滴定曲线及其应用2017年Ⅰ卷T

3、13；2017年Ⅱ卷T28、T26(4)；2016年Ⅰ卷T12、T27(3)；2014年Ⅱ卷T28命题热点1　溶液中离子平衡的影响因素(对应学生用书第39页)■储知识——剖解重点难点备考·1．电离平衡常见影响因素分析(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)改变条件平衡移动方向c(H＋)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变2.水解平衡的影响因素(1)水解是微弱的(2)影响水解平衡的因素①决定性因素——盐的性质：越弱越水解。3．沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对A

4、gCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0　　体系变化条件　　平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。4．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。(2)盐溶液的酸碱性①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。强碱弱酸盐(如

5、CH3COONa)―→弱酸根离子水解→结果：c(OH－)>c(H＋)。强酸弱碱盐(如NH4Cl)―→弱碱阳离子水解→结果：c(H＋)>c(OH－)。②酸式盐溶液[失分预警](1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；而碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·河南郑州第一次质检)将浓度为0

6、.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)⑤　⑥A．①⑤　　　　　　　B．②③C．③⑥D．④⑥C　[HF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；溶液中的H＋是由HF和H2O两种物质电离产生的，随溶液的稀释，HF电离产生的n(F－)、n(H＋)始终相

7、等，而由水电离产生的c(H＋)不断增大，因此加水稀释过程中的值减小，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝，则有＝，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故的值增大，⑥正确。]2．(2017·黑龙江大庆一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)【导学号：】A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H