专题03-离子反应-2018年高考题与高考模拟题化学分项版汇编-word版含解析

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1、考数五离各反惠2018年高考试题1.【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:Cl7H35C00H+C2H5l80H:浓靜:C17n35C00C2H5+H/0B.常温时，0.1mol•L_1氨水的pH=ll.1:NH3.H20t+0HC.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^CV—-Na[:Cl：pD.电解精炼铜的阴极反应：Cu2f+2e^Cu【答案】A【解析】分析：A项，酷化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶漭，存在电离平衡;C项，Na易失电子形成Nf,C1易得电子形成CT;D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗

2、铜为阳极。详解：A项，g旨化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙靡反应的化学方程式为Ci?H35CXX)H^H518OH^1B^CpH350O1sOC2H5+H2O,A项错误；B项，常温下0.Imol•L_1氨水的pH=ll.l，溶湳中c(Off)=10-2^mol-L-i<{).lmol-L'^氨水为弱碱水溶液，电离方程式为则•H2O#NHn，B项正确；C项，^原子最外层有1个电子，Na易失电子形成NACl原子最外层有7个电子，C1易得电子形成CT，Na将最外层的1个电子转移给Cl,Nf与CT间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳

3、极，阴极电极反应式为CiZ+2e_=Cu,D项正确；答案选A。点睛：木题考査酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2.【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol•L_lKI溶液：NaKC10_、0H_B.0.1mol•LHFe2(SO4)3溶液:Cu2NH?、N03、SO,C.0.1mol•I；'HC1溶液:Ba2KCH3C00、NO：；D.0.1molH/NaOH溶液:Mg2、NaS

4、O?-、HCOf【答案】B【解析】分析：A项，1_与CIO"发生氧化还原反应；B项，在Fe2(S0、J3溶液屮离子相互间不反应；C项，在HC1溶液屮CH3C00不能大量存在；D项，Mg2HCOr都能与OH反应。详解：A项，■［具有强还原性，C10具有强氧化性，T与C10发生氧化还原反应，I与C10不能大量共存;B项，在Fe2(SO.,)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CHOO能与H1反应生成CH3COOH,在HC1溶液中CH3COO不能大fi存在；D项，MgHCO:「都能与OH反应，Mg2HCOf与OH不能大fi共存;答案选点睛：本题考查离子共存

5、，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生S分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如/13+与此03等；④离子间发生络合反应，如Fe'+与SCN等；⑤注意题巾的附加条件。1.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2C03溶液与CaS04固体反应:C0广+CaS01^=^CaC03+S0l2_B.酸化Na.T03和NaT的混合溶液：T+T0；+6H=T2+31LOC.KC10碱性溶液与Fe(0Hh反应：3C10+2Fe(O

6、H)：；^=2Fe0.r+3Cr+4H，+H20D.电解饱和食盐水：2Cl_+2H+iiCl2f+H2t【答案】A【解析】分析：A顶，饱和Na2CO3溶液与CaSOi发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C顶，在碱性溶'液中不可能生成IT;D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Ch。详解：A项，饱和NaCCb溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaOO3,反应的离子方程式为0032_4OSCM#CaC03+S0i2_，A顶正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IOr+6lT=3h+3H2O

7、,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成正确的离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl+2FeO42+5H2O,C顶错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、Hb和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O^Cl21+H2f+2OH-,D项错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下儿个方而进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电

8、子守恒等(