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《专题03-离子反应-2018年高考题与高考模拟题化学分项版汇编-含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2018年高考试题1.【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是•••A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:Cwl^COOH+CzH/OH昙粤坐G7H35COOC2H5+H2%△B.常温时，0.1mol•「氨水的pH二11.1：MH/H:]+0H「C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^Cb—Na*[:Cl：pD.电解精炼铜的阴极反应：Cu2f+2e^Cu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱轻基番脱氢”；B项，氨水为弱碱水滚液，存在电离平衡;C项，Na易失电子形成Cl易得电子形成CT;D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜
2、为阳极。详解：A项，酣化反应的机理是“酸脱轻基酵脱氢”，硬脂酸与乙酹反应的化学方程式为C17H35彎墓Ci?H35COi£gH5+H2O,A项错误；B项，常温下0.Imol・IP氨水的pH=U.1,溶液中c(Off)=10-2Anol-L-i<0.Imol•L'i,氨水为弱碱水滚液，电离方程式为Nft•HguNH/如，B项正确：C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成N岛C1原子最外层有7个电子，C1易得电子形成CT,Na将最外层的1个电子转移给6N寸与CT间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极
3、电极反应式为CiZ+2OCu,D项正确；答案选A。点睛：木题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2.【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol・1?KI溶液：NaKCIO>0H_B.0.1mol•I「Fe2(S0i)3溶液：Cu2NH「、NO八SO?'C.0.1mol•I?HC1溶液：Ba2K、CFLCOO、NO；；D.0.1mol•L*NaOH溶液:Mg
4、2NaSO产、HC03_【答案】B【解析】分析：A项，「与C1(T发生氧化还原反应；B项，在Fe2(S0O3溶液屮离子相互问不反应；C项，在HC1溶液中CHsCOO不能大量存在；D项,Mg2HCOJ都能与OH反应。详解：A项，「具有强还原性，C10具有强氧化性，T与C10发生氧化还原反应，I与C10不能大量共存;B项，在Fe2(SOJ3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CHaCOO能与H'反应生成CH3COOH,在HC1溶液中CH3COO不能大量存在；D项,Mg"、HCO3「都能与0H反应,Mg2HCO3■与OH■不能大
5、量共存;答案选点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如八广与HCO：,等；④离子间发生络合反应，如Ff与SCN等；⑤注意题中的附加条件。1.[2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2C03溶液与CaSOi固体反应：C032_+CaS0i^=^CaC03+S012_B.酸化Wg和NaT的混合溶液：T+T0；+6H=T2+3ILOC.K
6、C10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C10+2Fe(OH)：；^=2FeO产+3门「+4川+出0D.电解饱和食盐水：2C「+2施廷CLt+H2t【答案】A【解析】分析：A项，饱和N/83滚、液与QS5发生复分解反应生成更难滚于水的B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶'液中不可能生成IT;D项，电解饱和食盐水生成NsOH、H2和6。详解：A项，饱和N32C6滚'液与CSO4发生复分解反应生成更难滚于水的CaCOs,反应的离子方程式为COQ*aSO4CaC6+SW,A项正确：B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
7、5T+g「+6HTl2+3H2CbB项错误；C项，在碱性滚液中不可能生成正确的离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4Oir=3Cl+2FeO42-朽HbO,C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和C12,电解饱和倉盐水的离子方程式为2C1+2H2O^C121+股f+2OH-,D项错误；答案选Ao点睛：本题考查离子方程式正谋的判断。判断离子方程式是否正确可从以下儿个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从
8、守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2018届高考模拟试题1.【2018届余姚中
