高考化学考前三月冲刺第一部分专题3学案8化学反应速率化学平衡

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1、学案8　化学反应速率　化学平衡[高考关键词]　1.化学反应速率：计算、影响因素。2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点：方程式特点、容器特点。4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。核心考点回扣1.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_________

2、_______________________________。(3)反应开始至2min，用X、Y表示的平均反应速率分别为________________、________________。(4)5min后Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min末Z的分解速率。2.一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，

3、平衡常数K________，平衡向________方向移动。(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。(4)若再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动(　　)(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(　　)(3)在一定条件下，向密闭容器中

4、充入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存(　　)(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0(　　)(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入1molN2和3molH2、2molNH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同(　　)(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变(　　)(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量(　　)(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小(　　)(9)任何

5、可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动(　　)(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动(　　)(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快(　　)(12)对于可逆反应2SO2＋O22SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小(　　)(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变(　　)高考题型1　化学反应速率及影响因素1.(2015·海南，8改编)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与

6、过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)A.K2SO4B.CH3COOHC.CuSO4D.Na2CO32.(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜

7、318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3.(2014·北京理综，12)一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应到6min时，

8、c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应到6min时，H2O2分解了50%1.化学反应速率的简单计算对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)