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时间:2018-11-23
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1、专题8化学反应速率化学平衡标志专题8化学反应速率化学平衡标志 考点1化学反应速率 例1对于合成氨的反应N2(g)+3H2(g)[Fe △]2NH3(g),下列叙述正确的是() A.催化剂Fe不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低.L.温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,NH3(g)的浓度分别是c1、c2,则在时间间隔t1~t2内,生成NH3(g)的平均反应速率为[c2-c1t2-t1] 解析催化剂能同等程度地改变正、逆反应
2、的速率,A项错误;在恒容条件下,通入惰性气体,压强增大,但各物质的浓度不变,B项错误;降低温度,反应速率降低,反应达到平衡的时间会延长,C项错误;根据反应速率的计算公式可知,D项正确。答案:D。 点评解答化学反应速率的试题,应注意:(1)对于一个具体反应,计算或比较速率大小,要指明具体物质或换算成同一物质,并要注明和统一单位;(2)对于可逆反应,要指明是正反应,还是逆反应;(3)对于有气体参与的反应,要注意容器的模型,是定容,还是定压;(4)多种因素同时影响反应速率且不一致时,要考虑主次;(5)用碰撞观点
3、分析影响反应速率的因素时,要注意活化分子的浓度与活化分子百分数的联系与区别。 考点2化学平衡的标志 例2在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是() ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧在相同的时间内,生成C与D的物质的量相同 A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑧ C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑦⑧ 解析刚性容器即定
4、容,由于反应前后气体分子的物质的量不变,故①④不能确定是否达到平衡;而A物质是固体,所以②⑤可以认为达到平衡;③⑥⑦可以根据化学平衡的概念直接判断;⑧所指的是同一方向,不能确定是否达到平衡。答案:A 点评可逆反应达到平衡与否,从以下三个方面判断:(1)v正=v逆,注意方向相反,大小是同物相等,异物相当;(2)各组分物质的浓度与百分含量不变,不是各种(或某些)物质的量的比值不变;(3)对于有气体参与的反应,要注意容器的模型与物质的状态(有否非气体),再根据气体的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等概念
5、综合分析。 【专题训练】 1.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率() A.快B.慢C.相等D.无法判断 2.对处于化学平衡的体系,下列说法正确的是() A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.可逆反应进行得越彻底,化学反应速率就越大 D.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 3.对于某一化
6、学反应,下列各项反应条件改变,能改变反应历程,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的是() A.增大反应物浓度B.加压 C.加催化剂D.升温 4.在一定温度下A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是() A.物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2 C.单位时间内生成A、B的物质的量之比是1∶3 D.反应速率[v](A)=[13][v](B)=[12][v](C) 5.在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,
7、将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数减小了 D.a>b 6.设C+CO2⇌2CO(吸热反应)的反应速率为v1,N2+3H2⇌2NH3(放热反应)的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为() A.同时增大B.同时减小 C.增大,减小D.减小,增大 7.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O
8、2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达平衡时,可能存在的数据是() A.SO2为0.4molL-1、O2为0.2molL-1 B.SO2为0.25molL-1 C.SO2、SO3均为0.15molL-1 D.SO3为0.4molL-1 8.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达
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