大庆实验中学2012

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1、大庆实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量:H:1Na:23O:16Cu:64C:12第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质中,导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)

2、K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深A.①②③B.②⑥C.①③④⑤D.②⑤⑥3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近4.常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是A.AgCl悬浊液中c(Cl-)变小B.0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)变小C.0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大D.0.1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小5.已知一种c(H+)=10-3mol/L的酸和

3、一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性,其原因可能是A.浓的强酸与稀的强碱反应B.等浓度的强酸和强碱反应C.浓的弱酸和稀的强碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐6.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极7.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4B.KHC

4、O3KOHC.NH4ClNaClD.AlCl3Al2(SO4)38.下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C.使用pH试纸时,不能润湿,否则一定会使测定结果不准确D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2,则V1>10V29.银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方

5、法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色褪去,取出用水洗净,恢复其原貌。总反应为2Al+3Ag2S+8OH-2+6Ag+3S2-+4H2O下列叙述不正确的是A.反应后溶液的pH降低B.溶液中的OH-离子向正极移动C.负极的电极反应式为:2Al+8OH--6e-2+4H2OD.正极的电极反应式为:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-10.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,若电解前后温度变化忽略不计,下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的

6、浓度可能不变A.①②③④⑤    B.只有①②③④    C.只有①③⑤   D.只有②③④二、选择题(每小题有1至2个选项符合,每小题3分,共36分。若该小题有两个正确选项,选择一个且正确的,该小题得1分,只要该小题有一个选项不符合,则该小题得0分)11.在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。下列说法正确的A.物质A、B的转化率之比为l:2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-)C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体,平衡向

7、逆反应方向移动12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e—==NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同的恒

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