大庆实验中学2012

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1、大庆实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23O:16Cu:64C:12第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)

2、K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近4.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中c(Cl-)变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小5.已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和

3、一种c(OH－)＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是A．浓的强酸与稀的强碱反应B．等浓度的强酸和强碱反应C．浓的弱酸和稀的强碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐6.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4B.KHC

4、O3KOHC.NH4ClNaClD.AlCl3Al2(SO4)38.下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V29.银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方

5、法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的

6、浓度可能不变A．①②③④⑤　　　　B．只有①②③④　　　　C．只有①③⑤　　　D．只有②③④二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分。若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分）11.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体，平衡向

7、逆反应方向移动12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13.已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒