11原子结构学案33（人教版选修3）

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1、亨屎冬猪构务嗲景I輙镩备嗱一、开天辟地一原子的诞生1.原子的诞牛.:现代宇宙人爆炸认为，整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”十，后來发生了人爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。2.大爆炸后两小时，诞生了大量的_、少量的_及极少量的Li,然后经过长或短的发展过稈,以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元索。3.地球上的元素大多数是金属，非金属元素(包括稀冇气体)仅种，其中_元素是宇宙中蝻丰富的元素，它和_元素约占宇宙原子总数的99.7%以上。［复习］必修屮学习的原子核外电子排布的一般规律：(1)能量最低:核外电子总足尽景先排布在能景较的电子层，由里向外，依

2、次排布。(2)最多：各电子层最多界纳个电子。(3)不超：最外层电子数不能超过个(K层为最外层吋不能超过2个电子，次外层不超过个，倒数第三层不能超过个。K思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？二、能层与能级1.能层(电子层)(1)概念：多电子原子的核外电子的不同，按电子的差异将核外电子分成不同的能层。在同一个原子中，离核越近，电子能量越。(2)能层的表示方法及各能层所各纳的最多电了•数能层—-二三四五六七……符号最多容纳电子数2.能级(电子亚层)(1)概念：多电子原子巾，同一能层的电子，也可能不同，还可以把它们分成能级。就好比能层是楼层，能级足楼梯的阶级。能层符号KLMNOPQ

3、能级数能级符号小结：(1)任一能层中能级符号总是从ns开始，到np、nd、nf.(2)任一能层所包含的能级数该能层序数(填”或“=”)(1)同一能层里，能级的能虽按s、p、d、f、……的次序,即E(s)

4、云电了云是处于一定空间运动状态的电了在原了•核外空间的概率密度分布的形象化描述，可以想象一团带负电衙的云雾笼罩在原子周围，因而被形象地称作电子云。小黑点越密，表示概率密度越人。3.原子轨道(1)定义：常把电子出现的概率约为90%的空间圈出來，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。(2)原子轨道的形状(如图)S的原子轨道是形的，能层序数越人，原子轨道的半径。P的原子轨道是形的，每个P能级奋_个轨道，它们互相番直，分别以_、_、为符号。P原子轨道的〒均半径也随能层序数增人而p.p，p，能层符号KLMN0PQ能级原子轨道数三、原子核外电子排布规律:1.构造原理随着核电荷数的递增，

5、绝人多数元素的原了核外电了排布将遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。电子填充的先•顺序(构造原理)为：构造原理祸示了原子核外电子的能级分介，不同能层的能级有交错现象，如£(3d)〉£(4s)、£(4d)〉£(5s)、£(5d)〉£(6s)、£(6d)〉£(7s)、E(4f)〉£(5p)等。构造原理足liiMS态原了电了•排布式的依拋•，也足绘制葙态原子电了排布閤（即轨道表示式）的主要依裾之一。2.泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳_个电子，且自旋方向。通常称为电子对，用方向和反的箭头“U”来表示。也称泡利不相矜原理，任何一个原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子

6、。"能层运动状态包含5能级轨道自旋方向能层符号KLMN0PQ原子轨道数最多容纳电子数3.洪特规则当电子排布在能级的轨道时，基态原子中的电子总是优先，且&旋方向O※洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。特例：24Cr29Cu3d3dititititit半充满全充满四、原子核外电子排布的表示方法：1.电子排布式能级符号右上角的数字表示该能级上排布的电子数[练习]:写出下列原子的电子排布式。13A1：,C1：,3sBr19K:，26Fe:,37Rb02.简化的电子排布式把内层己达到稀有气体的电了•层结构用稀冇气体元素符号加括兮来表示。

7、如：7N:[Ne]2s22p2i,Na:[He]3s1如钠的简化电子排布式：铁的简化电了排布式：3、电子排布图（轨道表示式）用“□”表示轨道，用“T”或“1”表示容纳的电子。.17?1rmitiitiitiim如Na:—~――—Is2s2p3sK练习3写出5、6、7、8、9、10号元素核外电了排布轨道式。并记住各主族元素蛣外层电子排布轨道式的特点：（成对电子对的数0、未成对电子数和它占据的轨道。）⑶0(4)Mg(DN⑵C1五、能量最低原理、基态与激发态、光谱状态，简称能tt最低原理.要遵循的原能级，变成激发态原子。1.能量最低