11原子结构学案13（人教版选修3）

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1、第一节原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素(1〜36号)原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用课前预习：1、电子云：。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道：。s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互乗直，分别以表示。3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独古据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为o学习过程

2、E练习3理论研宂证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNOS焓级.1s2s2p3p3d44p4d4f5s5p……嵌多电子数226261026101426(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为_，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有_电子。(2)从上表中可以发现许多的规律，如3能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。E引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律來描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子

3、运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云：S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、？。为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。(2)［重点难点］泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，叩能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“tI"來表示。这个原理称力泡利原理。这个规则是洪特规则。K练习3写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层

4、电子排布轨道式的特点：（成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。K思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。gfiLIRiJBfiE5K思考3写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【案例练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（）•參A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿

5、运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）eiwnmnhid田muz2s2p2s2p2s2p2s2pCD3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：p.p，p,（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形,每个P能级有个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【课后作业】1、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些

6、违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1）fttt（2）fJt1（3）IItt（4）Itttt（5）ttt1It（6）ItItItItIt违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有。2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）E1E1E1E]JnJlnlluul圆ulInInt四回回四酣InInInIII1XElEl■ElIniInInI4TT@四鑒XtTTT9na