11原子结构学案10（人教版选修3）

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1、原子的结构知识要点一、原子结构原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）一道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）一汤姆生原子模型（枣糕模型）一卢瑟福原子模型（核式模型）玻尔原子模型（行星轨道式模型）一量子力学模型（电子云模型）地球的组成元素：地球上的元素绝大多数是,非金属（包括稀有气体）仅种。1、能层与能级⑴能层：根据多电子原子的核外电子的不同，可以将核外电子分成不同的能层（77）。各能层最多容纳的电子数为⑵能级：在多电子原子中，同一能层的电子也可能不同，还可以把它们分成能级。能级类型的种类数与相对应；第一能层只有_个能级，能级符号，第二

2、能层有个能级，能级符号，第三能层有个能级，能级符号，等等。以排序的各能级可容纳的最多电子数依次是（与能级对应）。例：1.下列有关认识正确的是（）A.各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为tlI）.各能层含有的电子数为2/722.以下能级符号正确的是（）D7pA6sB2dC3f3.当n=3时，该能层里的能级符号是A.ns、（n-1）p、（n-2）d、（n—3）fB.ns、（n+1）p、（n+2）d、（n+3）fD.ns、up、nd（）LD.KC.nf、np、nd

3、>ns4.下列各能层屮不包含p能级的是A.NB.MC.2、电子云与原子轨道⑴电子云：“电子云”描述了电子在原子核外出现的密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。电子在核外空间作高速运动，没有确定的。s电子的电子云呈^:p电子的电子云呈。例：5.下列有关电子云的说法中，正确的是（）A.通常用小黑点來表示电子的多少B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C.小黑点密表示在该核外空间内电子出现的概率密度大D.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动⑵原子轨道：例：6.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表（补充完整）:能层（/?）—•二三

4、四五六七符号KLMN0PQ能级（/）Is5s轨道数12••>最多电子数222/?23、构造原理和能量最低原理⑴构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。00000®0CS④©©©©©广<"广©Ins(n-2)f(n-l)dnpOO7s5f6d7pO6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2pIs图(2)图(1)①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从阁⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如玖3d)〉M4s)、M4d)>M5

5、s)方(4f)〉£*(5p)、£(4f)〉f(6s)等。②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，能量关系：在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量。在同一电子层中，能级的能量按的顺序升高。不同能层，相同能级符号的能级能量关系为j:能级交错规律：例：7•能量关系：1.£(ls),£(2f),£(3s),£(4s)：2.E(5s),£(5p),E(5d)，£(5f)：3.E(5s),£；(4f),£(3d),E(4s)：4.E(6s),F(4f),E(6p),F(5d)：③根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子

6、数为;最外层不超过个电子；次外层不超过_个电子；倒数第三层不超过_个电子。⑵能量最低原理：涼子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于S低状态,简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升髙的齡及里。①基态、激发态原子：处于⑴最低能量原子处于较高能量(电子跃迁到(2)较髙能级)*基态原子(3)纖P)释放能量激发态原子②原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁吋会吸收(基态一激发态)和放出(激发态一较低激发态或基态)不同的(主要是)，产生不同的光谱一一原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。例：8.当破原子的核外电子

7、排布由(a转变为(Hi时，下列说法正确的是()A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境屮吸收能fflD.碳原子要向外界环境释放能量⑶泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个相反的电子。⑷洪特规则：电子排布在同••能级的各个轨道(能量相等)时，优先占据的轨道，且相同。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空吋，是比较穂定的。注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”例：9.基态碳原子的核外电子排布

8、为ls22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）a.⑦OOb.c.①CDOd.①OG）例