化学反应和能量sect2-3化学反应速率与限度

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1、第二章化学反应和能量§2-3化学反应速率与限度◆举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。◆一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。◆2、化学反应速率的表示：定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质B的化学反应速率的计算式为：v（B）=—————试根据以上计算式推出v的单位是什么？单位:mol/(L·s)mol/(L·min)mol/

2、(L·h)⊿c（B）⊿t◆◆例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=v(NH3)=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)◆N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.1moln（H2）n（N2）v（N2）＝5min0.05mol/2L＝0.005mol/(L.min)◆n（H2）=0.15moln（N2）=0.05molv（H2）＝5min0.15mol/2L＝0

3、.015mol/(L.min)v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2即:各物质的速率之比等于方程式计量数之比◆注意：1、同一反应体系中用不同物质表示的反应速率，数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率。3、用同一反应中不同物质表示速率时，其v之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。4、反应速率实际是一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。不取负值◆2、表示化学反应速率必须指明物质5、对纯固体、纯液体（单位体积的n不变即浓度不变）化学反应速率可视为常数◆练习反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正

4、确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A◆3A+2B=3C练习3：根据下图填空：在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：__________________.由化学反应速率之比写出有关化学方程式。◆有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响实验2-5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率很快温度越高，化学反应速率越快.温度越低，化学反应速率越慢有气泡产生，速率慢产生气泡的速率较慢化学反应方程

5、式为：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3◆现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂实验2-6剧烈反应大量气泡产生2H2O2===2H2O+O2↑催化剂能加快反应速率催化剂立即有大量气泡产生溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小◆思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是对化学反应速率的影响在生活中的应用。2、固体药品研得越细，其，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，，从而提高了化学反应速率。温度表面积越大增大了离子之间接触反应的机会◆4、Zn＋H2

6、SO4＝ZnSO4＋H2↑，离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余），为什么？采取什么措施又可使反应速率加快？答：因为C(H+)减小了，反应速率减慢。如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了；升温。◆小结：1、影响化学反应速率的因素:内因:反应物本身的结构和性质，外因:反应条件(如温度、固体颗粒的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等）2、温度影响化学反应速率的规律是：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。3、催化剂影响化学反应速率的规律是

7、：催化剂能够改变化学反应速率◆其他如浓度、压强、光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂C◆作业：课本习题P53第1题、5题基础训练P40~43[有关化学反应速率的习题]◆3化学反应速率的规律及应用规律：对同一反应Aa+Bb=cC+dD在同一段时间内，用不同物质的浓度变化来表示同一反应的反应速率时，则有