2013-2014高考化学试题选修ⅲ

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1、2013、2014化学选修III高考试题1.(2013四川6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的S外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z〉Y〉WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X〉Y〉ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中o键与it键的数目之比是2:12.(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX43.(2013安徽理综，

2、7,6分)我国科学家研制山一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2催化齐Lco2+h2o。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含o键乂含71键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO24.(2013重庆理综，3,,6分)下列排序正确的是()A.酸性：H2CO3

3、。回答下列W题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为,电子数⑵硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。⑶单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其屮原子与原子之间以相结合，其晶胞屮共有8个原子，其屮在面心位置贡献个原.子。⑷单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质屮反应制得SiH4,该反应的化学方程式为o⑸碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CCHCOSi—SiSi—HSi—O键能/(kj.mo厂丨)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物

4、，但硅烷在种类和数:W:上都远不如烷烃多，原因o②稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是O⑹在硅酸盐屮，Si叫面‘体［如图(a)］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状W大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为，化学式为oO0•Si®Si-0阁⑷6.(2013安徽理综，25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的卩q种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XYX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为Ss^p1WW的一种核素的

5、质量数为28,中子数力14(1)W位于元素周期表第周期第feW的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是:鉍元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间觝键的物质名称O(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液巾滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是o7.(2013四川理综，8,11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH〉7;Y的单质是一种黄色晶体；

6、R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水洛液与AgNO3溶液反应可生成不洛于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(DM固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO42"具有强氧化性，在其钠盐溶液屮加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是o8.[2013江苏单科，21(A),12分]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电

7、子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。⑵在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_⑶Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是.⑷Y与Z可形成YZ42_。①YZ42_的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ42"为等电子体的分子的化学式：(5)X的鉍化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)