高考化学试题

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1、高考化学试题一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，互为同位素是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键；B、NO是造成光化学烟雾的因素之一；C、NO是汽车尾气的有害成分之一；D、NO分子所含电子总数为偶数。3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同；B、物质的量浓度相同；C、H+的物质的量浓度不同；D、H+的物质的量浓度相同。4、把

2、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)35、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B、20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2

3、%C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质；D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加。7、分子式为C4H9Cl的同分异构体有A、1种B、2种C、3种D、4种8、下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。9、一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡进，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时

4、，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1~2个正确选项符合题意)10、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色；B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水；C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高；D、氧氧化铷是弱碱。11、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4

5、12、下列离子方程式中，正确的是A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O13、下列反应完成后没有沉淀的是A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH；B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4；C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl；D、Ca(

6、OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3。14、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，以测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：A、a的浓度必小于乙酸的浓度；B、a的浓度必大于乙酸的浓度；C、b的浓度必小于乙酸的浓度；D、b的浓度必大于乙酸的浓度。15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是：A、WX4是沼气的主要成分；B、

7、固态X2Y是分子晶体；C、ZW是原子晶体；D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”16、下列说法正确的是A、pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则：A、析出BaSO3沉淀；B、析出BaSO4沉淀；C、逸出SO3气体；D、逸出

8、SO2气体abx的转化率时间18、右图曲线a表示放热反应：X（g）