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时间:2018-12-02
《11原子结构教案5(人教版选修3)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、第二课吋:主内容一一能层与能级、轨道课前预习:1、对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的;各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按的顺序升高,即E(s)2、规律是如何归纳山来的呢?一一不完全归纳法二、能层与能级概念学习能层(电子层):在多电子原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化成不连续的壳层,也称作电子层。能级(电子亚层):在多电子原子里,在同一能层里的电子,能量也可能不同,因此它们在同一能层运动的区域也不同,同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。[比喻]:楼层能级能层(电子层)楼梯楼层越高,楼梯数越大,对应能量越高轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S-l,p-3,d—5,f—7o归纳总结:(由学生完成)能级的符号和所能界纳的最多电了数如下:能层KLMN0能3、级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数11+31+3十51+3十5+7最多电子数2262610261014各能层电子数28183250(1)每个能层中,能级符号的顺序是ns、叩、nd、nf(2)狂一能层,能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍总结:本次学习中,各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成)[质疑]:在多电子原子中,电子运动怎样才能不紊乱?!!三、构造原理(核外电子排布的构造原理)[质疑]:在多电子原子里,核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/[思考]:1、K-19的核外电子排布为4、什么是2、8、8、1,为什么不是2、8、9呢?2、多电子原子里,核外电子排布一定遵循能层由低到高,能级由低到高的原则吗?学生阅读:P5-6页。[学生总结]:经过研宂,多电子原子里的核外电子排布,增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充,填满一个能级再填一个新的能级,这种规律称为构造原理。[课堂习得练习1]:构造原理的记忆口诀电子所排的能级顺序:Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s[课堂习得练习]:n+0.71电子层数主量Y•数角量子数(s—0,p一1,d一2,f一3)例举:3d与4s,究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边5、的n+0.71来进行计算比较确定。3d对应的值是3+0.7X2=4.4,4s对应的值是4+0.7X0=4。所以应该先填充4s,然后才填充3d。可以以此类推。[学生练习}1——18号无交错,只写18号。Ar-1819一一36号有交错,把学生分成两组来写:A组写原子序数为单的元素原子,B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。将每人所写结果相互找问题,然后和课本P6:元素原子的电子排布:(1一36号)相比较。再次找出问题。[教师指导书写]2262629Cu~29:Is2s2p3s3p4s3d,4110Is2s2p3s3p4s3dnn£?nr?iiCu-29:Is26、s"2p3s"3p3d4s说明:最外那个能级全满或半满相对稳定。核外电子排布式必须先写完内层的能级冰写外层的能级。[再次练习]1、He-2,Ne-10,Ar-18,Kr_36;K_19,Cu-29,Cr-24的核外电子排布式。II2、简化的核外电子排布式。(学生写后师生共同总结)Kr-36;K-19,Cu_29,Cr-24的简化核外电子排布式[练习]1、以下能级符号正确的是()A.6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1)Is,3d(2)3s,3p,3d(3)7、2p,3p,4p4、请根据构造原理,写出下列基态原子的电子排布式(1)N(2)Ne(3)29Cu(4)Ca第一节原子结构:(第三课时)课前预习:1、电子云:。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道:。s电子的原子轨道都是形的,p电子的原子轨道都是形的,每个P能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以表示。3、量子力学告诉我们:nS能级各有一个轨道,叩能级各有3个轨道,nd能级各有5个轨道,nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子,通常称为电子对,用方向相反的箭头“t丨”来表示。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。四、电子云、轨道学习过程8、[学生回顾
2、规律是如何归纳山来的呢?一一不完全归纳法二、能层与能级概念学习能层(电子层):在多电子原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化成不连续的壳层,也称作电子层。能级(电子亚层):在多电子原子里,在同一能层里的电子,能量也可能不同,因此它们在同一能层运动的区域也不同,同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。[比喻]:楼层能级能层(电子层)楼梯楼层越高,楼梯数越大,对应能量越高轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S-l,p-3,d—5,f—7o归纳总结:(由学生完成)能级的符号和所能界纳的最多电了数如下:能层KLMN0能
3、级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数11+31+3十51+3十5+7最多电子数2262610261014各能层电子数28183250(1)每个能层中,能级符号的顺序是ns、叩、nd、nf(2)狂一能层,能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍总结:本次学习中,各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成)[质疑]:在多电子原子中,电子运动怎样才能不紊乱?!!三、构造原理(核外电子排布的构造原理)[质疑]:在多电子原子里,核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/[思考]:1、K-19的核外电子排布为
4、什么是2、8、8、1,为什么不是2、8、9呢?2、多电子原子里,核外电子排布一定遵循能层由低到高,能级由低到高的原则吗?学生阅读:P5-6页。[学生总结]:经过研宂,多电子原子里的核外电子排布,增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充,填满一个能级再填一个新的能级,这种规律称为构造原理。[课堂习得练习1]:构造原理的记忆口诀电子所排的能级顺序:Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s[课堂习得练习]:n+0.71电子层数主量Y•数角量子数(s—0,p一1,d一2,f一3)例举:3d与4s,究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边
5、的n+0.71来进行计算比较确定。3d对应的值是3+0.7X2=4.4,4s对应的值是4+0.7X0=4。所以应该先填充4s,然后才填充3d。可以以此类推。[学生练习}1——18号无交错,只写18号。Ar-1819一一36号有交错,把学生分成两组来写:A组写原子序数为单的元素原子,B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。将每人所写结果相互找问题,然后和课本P6:元素原子的电子排布:(1一36号)相比较。再次找出问题。[教师指导书写]2262629Cu~29:Is2s2p3s3p4s3d,4110Is2s2p3s3p4s3dnn£?nr?iiCu-29:Is2
6、s"2p3s"3p3d4s说明:最外那个能级全满或半满相对稳定。核外电子排布式必须先写完内层的能级冰写外层的能级。[再次练习]1、He-2,Ne-10,Ar-18,Kr_36;K_19,Cu-29,Cr-24的核外电子排布式。II2、简化的核外电子排布式。(学生写后师生共同总结)Kr-36;K-19,Cu_29,Cr-24的简化核外电子排布式[练习]1、以下能级符号正确的是()A.6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1)Is,3d(2)3s,3p,3d(3)
7、2p,3p,4p4、请根据构造原理,写出下列基态原子的电子排布式(1)N(2)Ne(3)29Cu(4)Ca第一节原子结构:(第三课时)课前预习:1、电子云:。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道:。s电子的原子轨道都是形的,p电子的原子轨道都是形的,每个P能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以表示。3、量子力学告诉我们:nS能级各有一个轨道,叩能级各有3个轨道,nd能级各有5个轨道,nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子,通常称为电子对,用方向相反的箭头“t丨”来表示。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。四、电子云、轨道学习过程
8、[学生回顾
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