11原子结构教案5（人教版选修3）

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1、第二课吋：主内容一一能层与能级、轨道课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的;各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的;能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E(s)

2、规律是如何归纳山来的呢？一一不完全归纳法二、能层与能级概念学习能层(电子层)：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层。能级(电子亚层)：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。［比喻］:楼层能级能层(电子层)楼梯楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S-l,p-3,d—5,f—7o归纳总结：(由学生完成)能级的符号和所能界纳的最多电了数如下:能层KLMN0能

3、级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数11+31+3十51+3十5+7最多电子数2262610261014各能层电子数28183250(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、叩、nd、nf(2)狂一能层，能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍总结：本次学习中，各能层电子数的获得与上学年有什么不同？（学生完成）［质疑］:在多电子原子中，电子运动怎样才能不紊乱？!!三、构造原理（核外电子排布的构造原理）［质疑］:在多电子原子里，核外电子排布遵循什么规律？与能层能级有什么关系/［思考］:1、K-19的核外电子排布为

4、什么是2、8、8、1，为什么不是2、8、9呢？2、多电子原子里，核外电子排布一定遵循能层由低到高，能级由低到高的原则吗？学生阅读：P5-6页。［学生总结］:经过研宂，多电子原子里的核外电子排布，增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充,填满一个能级再填一个新的能级，这种规律称为构造原理。［课堂习得练习1］:构造原理的记忆口诀电子所排的能级顺序：Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s［课堂习得练习］:n+0.71电子层数主量Y•数角量子数（s—0，p一1，d一2,f一3）例举：3d与4s,究竟应该先填充在3d还是4s呢？我们可以通过上边

5、的n+0.71来进行计算比较确定。3d对应的值是3+0.7X2=4.4,4s对应的值是4+0.7X0=4。所以应该先填充4s,然后才填充3d。可以以此类推。［学生练习｝1——18号无交错，只写18号。Ar-1819一一36号有交错，把学生分成两组来写：A组写原子序数为单的元素原子，B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。将每人所写结果相互找问题，然后和课本P6:元素原子的电子排布：（1一36号）相比较。再次找出问题。［教师指导书写］2262629Cu~29：Is2s2p3s3p4s3d,4110Is2s2p3s3p4s3dnn£?nr?iiCu-29：Is2

6、s"2p3s"3p3d4s说明：最外那个能级全满或半满相对稳定。核外电子排布式必须先写完内层的能级冰写外层的能级。［再次练习］1、He-2,Ne-10,Ar-18,Kr_36;K_19,Cu-29,Cr-24的核外电子排布式。II2、简化的核外电子排布式。（学生写后师生共同总结）Kr-36;K-19,Cu_29,Cr-24的简化核外电子排布式［练习］1、以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）Is,3d（2）3s,3p,3d（3）

7、2p,3p,4p4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca第一节原子结构：（第三课时）课前预习：1、电子云：。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道：。s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。3、量子力学告诉我们：nS能级各有一个轨道，叩能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“t丨”来表示。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。四、电子云、轨道学习过程

8、［学生回顾