xx届高考化学第一轮复习专题资料016

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学第一轮复习专题资料016本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　第九讲　　化学反应速率和化学平衡图象　　考试大纲要求　　．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。　　2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。　　3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。　　知识规律总结　　一

2、、化学反应速率概念：　　用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　　．表示方法：v=△c/△t　　2．单位:mol/;mol/;mol/L•S。　　3．相互关系：4NH3+5o24No+6H2o（g）　　v∶v∶v∶v=4∶5∶4∶6　　二、影响化学反应速率的因素　　．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学

3、生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2．外内：　　（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。　　（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。　　（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：　　PV=nRT,P=cRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都

4、增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。　　（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。　　三、化学平衡的概念：　　在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。　　．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v=v≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老

5、师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。　　3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于

6、逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。　　4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。　　四、化学平衡的移动——勒沙特列原理：　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。　　表6-1　　外界条件对化学平衡的影响　　改变影响平衡的一个条件　　化学平衡移动方向　　化学平衡移动结果　　增大反应物浓度　　向正反应方向移动　　反应物浓度

7、减小，但比原来大团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　减小反应物浓度　　向逆反应方向移动　　反应物浓度增大，但比原来小　　增大生成物浓度　　向逆反应方向移动　　生成物浓度减小，但比原来大　　减小生成物浓度　　向正反应方向移动　　生成物浓度增大，但比原来小　　增大体系压强　　向气体体积减小的反应方向

8、移动　　体系压强减小，但比原来大　　减小体系压强　　向气体体积增大的反应方向移动　　体系压强增大，但比原来小　　升高温度　　向吸热反应方向移动　　体系温度降低，但比原来高　　降低温度　　向放热反应方向移动　　体系温度升高，但比原来低　　五、影响化学