xx届高考化学轮复习专题资料016

《xx届高考化学轮复习专题资料016》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、XX届高考化学轮复习专题资料016　　第九讲化学反应速率和化学平衡图象　　考试大纲要求　　．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。　　．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。　　．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。　　知识规律总结　　一、化学反应速率概念：　　用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　　．表示方法：v=△c/△t　　．单位:ol/;ol/;ol/L•S。　　．相互关系：4NH3+5o24No+6H2o　　

2、v∶v∶v∶v=4∶5∶4∶6　　二、影响化学反应速率的因素　　．内因：反应物本身的性质。　　．外内：　　浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。　　温度：温度越高，反应速率越快。　　压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：　　PV=nRT,P=cRT。压强增大，浓度增大。　　催化剂：改变化学反应速率。　　三、化学平衡的概念：　　在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，

3、反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。　　．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v=v≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。　　．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量保持一定而不变。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。　　．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。　　．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。而

4、与达平衡的过程无关。　　四、化学平衡的移动——勒沙特列原理：　　如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。　　表6-1外界条件对化学平衡的影响　　改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果　　增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大　　减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小　　增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大　　减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小　　增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大　　减小体系压强向气体

5、体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小　　升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高　　降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低　　五、影响化学平衡的条　　．浓度对化学平衡的影响　　在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。　　．压强对化学平衡的影响　　在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。　　应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气

6、态物质的总体积没有变化，如　　H2+I22HI　　体积1体积2体积　　在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。　　．温度对于化学平衡的影响　　在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。　　．催化剂对化学平衡的影响　　使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化

7、剂可影响可逆反应达平衡的时间。　　思维技巧点拨　　解题一般方法：　　．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。　　．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：　　认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。　　看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。　　抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v>v，在速

8、率-时间图