《海南华侨中学》ppt课件

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1、海南华侨中学2010.03专题八化学反应的热效应2010届高三化学第二轮复习共2课时【专题目标】1.了解化学反应中能量变化的实质：知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2.认识能源是人类生存和发展的重要基础：知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。3.了解焓变与反应热的含义：明确△H=H（产物）-H（反应物）表达式的含义。4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。题型一：概念辨析1.关于反应热与焓变的含义，明确△H=H（产物）-H（反应物），明确吸热反应与放热反应的概念与判断；2.关于中和热、燃烧热的含义例1-a.（09天津高考）已知：2CO(g)

2、+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023题型一：概念辨析C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大

3、于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。题型一：概念辨析例1-b．（09上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是()A．B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量AD【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成

4、2mol氯化氢放出的热量才是Q1,C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。题型一：概念辨析例1-c．（09重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）C【解析】A项燃烧热要求可燃

5、物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。题型二：热化学方程式书写判断1.关于基础热化学方程式的书写，明确中和热、燃烧热等的热化学方程式的书写与判断；2.关于盖斯定律的应用。题型二：热化学方程式书写判断例2-a（09四川高考）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正

6、确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);△H=-57.3kJ/molC.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);△H=-5518kJ/molB【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及

7、热化学方程式书写正误判断例2-b（09江苏高考）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。====△====△====△题型二：热化学方程式的书写与判断Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-3