期末检测卷(反应原理)

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1、期末测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=nmol/(L·min)，且v(O2)=mmol/(L·min)，则m与n的关系正确的是A．B．C．D．m=2n2．反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高

2、温度时，k值变小3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④4．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A．c(OH－)增大B．c(H+)减小C．c(OH－)与c(H+)之积增大D．抑制了水的电离5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水

3、溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH－6．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－997．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=Pb

4、SO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解前后溶液体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）9．在一密闭容器中，反应mA(g

5、)+nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25mol/L。下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＝3D．物质C的体积分数减小10．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口C．含有的铁元素对人体有益D．FeCl3溶液能使血液聚沉11．下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜

6、是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa13．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是（）A．甲操作正确B．

7、乙操作有误C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确9914.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用

8、的催化剂效果好15.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析