实验十四邻二氮菲吸光度法测定铁

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1、实验十四邻二氮菲吸光度法测定铁一、实验目的二、实验原理三、主要仪器及试剂四、实验内容五、实验步骤六、思考题一、实验目的1、熟练吸光光度分析法测铁的基本原理及方法2、学习如何选择吸光光度分析法的实验条件3、了解分光光度计的结构和工作原理4、学会光度计的使用方法及吸量管的操作二、实验原理1、邻二氮菲(o-ph)是测定微量铁的较好试剂。在pH＝2～9的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的红色配合物，其lgK形＝21.3，摩尔吸光系数ε=1.1×104，其反应式如下：Fe2++3(o-ph)⇌Fe(o-ph)32+红色配合物的最大吸收峰在510nm波长处。

2、当铁为+3价时，可用盐酸羟胺还原，本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍Cr3+、Mn2+、V(ⅴ)、PO43-，5倍Co2+、Cu2+等均不干扰测定。2、朗伯-比耳定律：A=lgIt/I0=εbc（A：吸光度，ε：摩尔吸光系数，b：液层厚度，c：溶液的摩尔浓度。）ItI0三、主要仪器及试剂1．7200-可见分光光度计，pH计，50ml容量瓶8个,2．铁标准溶液：含铁100µg/mL。准确称取0.8634gAR级的NH4Fe(SO4)2·12H2O，置于200mL烧杯中，加

3、入20mL1:1HCl和少量水,溶解后,定量地转移至１升容量瓶中，以水稀释之刻度，摇匀。3．邻二氮菲：1.5g/L新配制的水溶液。4．盐酸羟胺：100g/L水溶液（用时配制）5．醋酸钠溶液1mol/L6．NaOH1mol/L7．HCl6mol/L四、实验内容1．条件试验1）吸收曲线的制作和测量波长的选择2）溶液酸度的选择3）显色剂用量的选择4）显色时间2．铁含量的测定1)标准曲线的制作2）试样中铁含量的测定五、实验步骤1．条件试验1）吸收曲线的制作和测量波长的选择用吸量管吸取0.00，1.00mL铁标准溶液，分别注入两个50mL容量瓶中，各加入

4、1mL盐酸羟胺溶液，2mL邻二氮菲，5mLNaAc，用水稀释至刻度，摇匀。放置10min后，用1cm比色皿，以试剂空白（即0.0mL铁标准溶液）为参比溶液，在440～600nm波长范围下，设定扫描间隔为1nm，用7200-可见分光光度计扫描吸收光谱图，从光谱图上选择测定Fe的适宜波长，一般选用最大吸收波长λmax。2）溶液酸度的选择取8个50mL容量瓶，用吸量管分别加入1.00mL铁标准溶液，1mL盐酸羟胺溶液，2mL邻二氮菲，摇匀。用5mL吸量管分别加入0.00mL，0.20mL，0.50mL，1.00mL，1.50mL，2.00mL，2.

5、50mL，和3.00mL1mol/LNaOH溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置10分钟。用1cm比色皿，以蒸馏水为参比，在选择的波长下测定各溶液的吸光度A。同时用pH计测量各溶液的pH值。以pH为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制A与pH关系的酸度影响曲线，得出测定铁的适宜酸度范围。3）显色剂用量的选择取7个50mL容量瓶，用吸量管分别加入1.00mL铁标准溶液，1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。再分别加入0.10mL，0.30mL，0.50mL，0.80mL，1.00mL，2.00mL，4.00mLPhen，和5mLNaAc溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置1

6、0分钟。用1cm比色皿，以蒸馏水为参比，在选择的波长下测定各溶液的吸光度A值。以所取Phen的体积V为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制A与V关系的显色剂用量影响曲线。得出测定铁时的显色剂的适宜用量。4）显色时间在一个50mL的容量瓶中，用吸量管加入1.00mL铁标准溶液，1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。再加入2mLPhen，5mLNaAc，以水稀释至刻度，摇匀。立刻用1cm的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，在选定的波长下测量吸光度A。然后依次测量放置5min，10min，30min，60min，120min，…后的吸光度。以时间t为横坐标，吸光度A为纵坐标，

7、绘制A与t关系的显色时间影响曲线。得出铁与邻二氮菲显色反应所需要的适宜时间。2．铁含量的测定1)标准曲线的制作用移液管吸取10.00mL100μg/L铁标准溶液于100mL容量瓶中，加入2mL6mol/LHCl溶液，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液Fe3+的浓度为10μg/mL。在6个50mL容量瓶中，用吸量管分别加入0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL铁标准溶液，均加入1mL盐酸羟胺，摇匀。再加入2mLPhen，5mLNaAc，摇匀。以水稀释至刻度，摇匀后放置10min。用1cm的比色皿，以试剂空白为参比，在选定的波长

8、下测量各溶液的吸光度A。以铁含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。由绘制的标准曲线，重新查出某一铁浓度相应的吸光度，计算Fe2+-Phen络合物