化学能与热能教学

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1、第一节化学能与热能第二章化学反应与能量执教：江苏省启东中学吴伟丰水能载舟，亦能覆舟。水能灭火，问题情境亦能点火。？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2化学能是能量的一种形式，可以转化为其它形式的能量，如热能、光能等。第一节化学能与热能问题一或者说有没有吸收热量的化学反应呢？实验探究实验一：设计方案，用尽量少的实验确定下列试剂之间所有反应的温度变化趋势？试剂：Mg、Al、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、温度计、滤纸、镊子。3有没有热能转化成化学能的反应呢？Mg、Al、HCl、H2SO4、N

2、aOH④①②③⑥⑤⑦①Mg+2H+＝Mg2++H2↑②Mg+2H+＝Mg2++H2↑③2Al+6H+＝2Al3++3H2↑④2Al+6H+＝2Al3++3H2↑⑤2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑⑥H++OH-＝H2O⑦H++OH-＝H2O分类思想实验1：①或②或③或④实验2：⑤实验3：⑥或⑦小组讨论1.总共可以发生几个反应？2.最少应该做几个实验？有序思维实验一：设计方案，用尽量少的实验确定下列试剂之间所有反应的温度变化趋势？试剂：Mg、Al、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、温

3、度计、滤纸、镊子。实验探究实验提醒：首先测反应前溶液的温度，反应后的温度变化可以通过手触摸或温度计测量。每次使用温度计后，都用滤纸擦干，待恢复到室温后再测另一溶液的温度。实验结果实验序号反应物温度变化结论实验1实验2实验3金属与酸铝和碱酸与碱实验一：设计方案，用尽量少的实验确定下列试剂之间所有反应的温度变化趋势？试剂：Mg、Al、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、温度计、滤纸、镊子。实验探究升高升高升高放出热量放出热量放出热量实验二、课本实验2－2NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反

4、应2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O实验探究糊冰冷粘在一起氨气化学热水吸热刺激性实验现象结论1.产生气味气体，混合物呈状；1.反应产生气体，并有生成；2.手触摸杯壁下部感觉；2.该反应是反应；3.玻璃片与烧杯。3.能转化为能。小组讨论1.棉花上滴的是什么液体？起什么作用？2.除了NH3和水以外还有什么产物？试写出反应化学方程式。实验结论从化学反应热量变化的角度对于反应分类——放热反应吸收热量的反应有吸收热量的化学反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。放出热量的

5、反应——吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应大部分化合反应酸碱中和反应金属与酸或水的置换反应可燃物的燃烧反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3↑+10H2O大部分分解反应缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）C+CO2==2CO△资料收集——想一想C+H2O==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△为什么化学反应有的放热、有的吸热呢？问题二理论探究1.宏观（请小组讨论）联想迁移类比吸收能量放出能量资料卡片：各种物质都储存有

6、化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。理论探究1.宏观通常表现为吸热或放热反应物和生成物的能量必然不同根据能量守恒定律化学反应过程中必然有能量的吸收或放出化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应的实质：_______________________旧键的断裂，新键的形成断键____能量、成键____能量吸收放出断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能

7、量>成键放出总能量放出能量吸收能量理论探究2.微观通常表现为吸热或放热自学课本32页，回答为什么化学反应有的放热、有的吸热？学以致用暧宝宝暧宝宝学以致用19暧宝宝学以致用20使用前黑色使用后红棕色为什么撕开包装后暖宝宝能发热呢？猜想暖宝宝发热原理：暖宝宝学以致用暖宝宝成份由铁、活性炭、无机盐、水等组成，可在空气中氧气的作用下发生放热反应。这种反应过程是从一打开真空包装的时候就开始的。是一个缓慢氧化的过程。化学反应物质变化（质量守恒）能量变化（能量守恒）热量变化主要放热反应吸热反应实验宏观微观提供能量、动力能量材料

8、课堂反思——理一理对于化学反应新的认识？化工生产、研制新物质能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJ试一试已知断开1molH-H键需要吸收436kJ，断开1molCl-Cl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出