化学计量在实验中的应

《化学计量在实验中的应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§1.2化学计量在实验中的应用——物质的量的浓度初中知识回顾：溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：ω表达式为：溶质（ω）=m（溶质）m（溶液）×100%三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV1.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1m

2、ol/L？2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？不是，因为40gNaOH的物质的量为1mol，但将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液的体积并不是1L。取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。课堂讨论：【注意事项】（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L,且不同的物质的体积没有加和性（2）溶质要用物质的量来表示（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物

3、质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV2、物质的量浓度的有关计算【例题1】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝c（NaOH）·v[NaOH（aq）]＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为：m（NaOH）＝n（NaOH）·M（NaOH）＝0.05mol×40g/mol＝2g答：需要NaOH的质量是2g。（1）有关物质的量浓度的概念

4、计算:【例题2】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。＝23.4g58.5g/mol＝0.4moln(NaCl)＝m(NaCl)M(NaCl)＝0.4mol0.250L＝1.6mol/Lc(NaCl)＝n(NaCl)V[NaCl(aq)]练习：0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？（2）有关溶液中离子浓度的

5、计算:1mol/LMgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。21三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV2、物质的量浓度的有关计算n====cV(万能恒等式)mMnNAVVm粒子个数(N)×NA÷NA×M物质的量(n)物质的质量(m)÷M气体体积（V）÷Vm×Vm（C）物质的量的浓度÷V×V小结：以物质的量为中心的各量间的关系物质的量浓度溶质质量分数溶

6、质单位溶液单位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量————溶质质量质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量————物质的量———物质的量浓度和溶质质量分数的区别molLggc(B)=n(B)/V(液)w=[m(质)/m(液)]x100%相同不一定相同相同不一定相同随堂练习：1.物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液250mL,含H2SO4的质量为多少克?含有多少个H2SO4分子？4.8g0.5NA作业：2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液,Na2CO3的物质的量浓度是多少

7、?1,物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液250mL,含H2SO4的质量为多少克?