化学计量在化学实验中的应

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1、化学计量在化学实验中的应用1一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔（mol）。1.物质的量（n）：2.阿伏加德罗常数（NA）：1mol的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为6.02×1023mol-1。3.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：g/mol。4.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。其常用单位是L/mol。2一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律：6.物质的量浓度（CB）：在相同的温度和压强下，相同体积的任

2、何气体都含有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是mol/L。3练习：判断正误。⒈0.5mol氧的质量是8g。（）⒉2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为2/3。（）⒊水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。（）⒌等体积的CH4和CO所含分子数目相同。（）⒍50mL1mol·L-1的AlCl3溶液与150mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。（）×××××4二、概念计算的基本公式：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N溶质的物质的量nm

3、ol物质的量浓度CBmol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA溶解÷V×V5例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？例2.在100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？1mol=75.5g6三、物质相对分子质量的计算1.标准状况下的气体：2.同温、同压下的气体：3.求平均相对分子质量：练习：用体积为200mL的

4、集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，瓶中气体密度是相同条件下O2的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL7四、有关溶液组成的物理量的换算设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为(单位：g/cm-3)，溶质的溶解度为S(单位：g)(某温度)，溶质的质量分数为量浓度为C，则：1.2.（某温度的饱和溶液）8练习：2.将0.1mol·L-1的K2SO4溶液,0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混

5、合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（）A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:10.2molD1.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol、Mg2+为0.25mol、Cl-为0.2mol，则SO42-的物质的量为。通过上述计算你能总结出哪些计算方法？9五、化学计算中的守恒法化学反应前后：质量守恒离子化合物或电解质溶液：

6、电荷守恒溶液稀释前后：溶质物质的量守恒六、一定物质的量浓度溶液的配制选择仪器——配制溶液——误差分析。10练习：欲配制250mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是。请选择配制过程所必需的操作先后顺序为。①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～３次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取gNaOH。④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。⑥将溶液沿玻璃棒注入mL容量瓶。烧杯、容量瓶、

7、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒③⑤⑥①②④1.2g250你认为以上操作中关键之处有哪些？如果操作中没有注意到，错误操作对所配溶液浓度有何影响？11[要点分析]①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开理解。它是一个专用名词。②“粒子”是指分子、原子、离子、质子、中子等微观粒子。③它的单位是“摩尔”（mol）。④注意写法：如n（NaCl）=1mol或1molNaCl12[要点分析]①NA是一个准确值，而6.02×1023mol-1是其常用近似值。②“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的

8、微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之间联系起来了。③计算公式：13[要点分析]①“单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。②“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的单位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位，但两者在数值上相等。③注意写法。如：M(S)=32