化学计量在实验中的应

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1、化学计量在实验中的应用（一）第一章从实验中学化学一、物质的量1、物质的量（n）：n（1）定义：（2）符号与单位：（3）数学表达式：摩尔（mol）表示“一定数目微粒的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一mol－1二、阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（4）注意：12g12C中所含有的碳原子数。②6.02×1023mol-1只是阿伏加德罗常数的近似值NA（3）单位：1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个①NA这个常数是有单位的。推论：练习1：判断下列说法是否正确(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1m

2、ol氧元素(F)NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误【随堂小结】使用物质的量及其单位摩尔时必须注意的问题：1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质；2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子的种类、名称；3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1），6.02ㄨ1023mol-1是一个近似值，并非精确值。(可讲1molH2约含有6.02×1023个H2，但不能讲1molH2含有6

3、.02×1023个H2或6.02×1023个H2的物质的量是1mol）练习2(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是:（）A.2mol重水含有NA个D2O分子B.1g氢气含有NA个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4L水含有NA个H2O分子C例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的白磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下

4、，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热

5、生成nNA个Cl21mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为三、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：（4）注意：单位物质的量的物质所具有的质量M①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(微粒)×NA=m(物质)/n标准状况下气体：M=22.4L·mol-1×ρ练习3:判断下列说法是否正确(A)常温常压下

6、,14gN2含有的分子数为0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA(C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NA公式一:公式二:×∨∨2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______.3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_______20g·mol-153.3%44.8L练习4：四、气体摩尔体积（一）决定物质体积的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距离在相同条件下，1mo

7、l物质的体积1.气体体积近似相等2.固体、液体不相等（二）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。练习：判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)一、概念1.1mol甲基含有10NA个电子。2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒。×应为9NA×胶粒为许多分子的集合体二、物质结构3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2NA。4.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键×应为3NA√三、化学平衡5.一定条件下,1molN2与足量H

8、2反应,可生成2NA个NH3分子。6.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平