化学反应与能量(3)

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1、第二章化学反应与能量归纳复习分析化学反应放出能量一、化学能与热能分析化学反应吸收能量规律取决于所有反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。1、宏观上：取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。2、微观上：（1）若E反>E生，（2）若E反

2、解强碱与铵盐一般的分解特殊的化合化学能　　热能　　　机械能　　　　电能燃烧蒸汽发电机（1）火力发电的原理1、化学能与电能的相互转化二、化学能与电能（2）化学能直接转化为电能——原电池“负极出电子，电子回正极”氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液e-沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阴阳离子定向移动产生电流2、原电池工作原理3、原电池的构成条件1、两种活

3、泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。相对活泼的金属作负极2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。4、必须有自发进行的氧化还原反应。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)三、化学反应的速率和限度化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）t常用单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、也可以表示气体反应速率3、指平均速率1、化学反应的速率（1）概念（2）表达式（3）影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度

4、大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强：反应物的状态等压强大，反应速率快①内因：反应物本身的性质（最主要因素）②外因（1）定义：平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。（2）特征:①条件：一定条件下②对象：可逆反应③动：动态平衡④等：v(正)＝v(逆)⑤定：反应物和生成物浓度保持不变2、化学反应的限度3、化学反应条件的控制我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。（1）有利的反应，要想办法增大反应速率：升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度（2）有害的反应，要设法降低反应速率：①降低反应温度，使用负

5、催化剂②或隔离会引发反应的物质练习：⒈绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2.下列说法正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.实验室中制取氢气，最好的方法是()。A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反

6、应4.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是()。A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸5.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等6.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3n

7、molX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2