元素及其化合物练习题.doc

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1、元素及其化合物练习题1．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是(　　)编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质2．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH

2、H)3B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3[来C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO33．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（）A．B．H2NCH2CH2NH2C．(NH4)2CO3D．Na2CO34．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　)序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2

3、A.①③④　　B．②③④⑤C．①②③④D．①②④5．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－＝H2O6．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)A．若X为品红溶

4、液，则Y一定为Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO27.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)ABCD8．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中

5、滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（）A．由X、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y

6、、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7[来源:学优高考网B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L1

7、1．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS[来源:②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很

8、强A．④B．①②④⑤C．③④D．④⑤12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种