《金属元素及其化合物》练习题

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1、《金属元素及其化合物》练习题一、选择题（只有一个为多选，已经标注）1．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外2．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2FeCl3B．NaHCO3Na2CO3C．NaAlO2AlCl3D．Mg(HCO3)2MgCl23．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝

2、壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A、此法的优点之一是原料来源丰富B、第④步电解时阴极产生氯气C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应4．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属

3、时，Y可能是金属，也可能是非金属5．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。A．①②④⑤B． ②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥6．常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的

4、热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：A、该离子液体可以作为电池的电解质B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性C、（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3++H2O==C2H5NH2+H3O+7、废水中常含有卤代烃。研究发现，将铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该过程的机理是：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X-+F

5、e2+(x为卤素)，下列说法错误的是A、处理后，废水的PH的值增大B、反应过程中RCH2X是氧化剂C、该反应是置换反应D、处理含1mol卤代烃的废水时，转移2mol电子8．取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应，若要使混合物完全溶解，且消耗的H2SO4最少，则混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为：A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．2︰39、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：①Ag+、Cu2

6、+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ca2+、NO3-④SiO32-、Al3+、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥AlO2-、K+、NH4+A①②⑤B②③④C②③④⑥D①②③④⑥n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3510．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．硫酸的物质的

7、量浓度为5mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L11．（多选）当向蓝色的CuSO4第6页共6页溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A、Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2

8、SO4发生复分解反应C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应②③①⑥⑤④D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等12．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是：a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.氢碘酸溶液e.NH3f.Cl2A．a或bB．cC．dD．e或fV/mLn/molabc13．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2