高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料（第2课时）导学案1鲁科版必修1

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1、第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时【学习目标】能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。【学习过程】一、氧化铝和氢氧化铝1．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是_________________________________________，离子方程式是______________________________________；(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________

2、_____________，离子方程式是____________________________________________。2．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是______________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________，离子方程式是_______________________________________________________。3．将上述反应得到的沉淀分别装

3、在三支试管中：在第一支试管中滴加2mol·L－1的盐酸，观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是_____________________；在第二支试管中滴加2mol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式是__________________________；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是______________________；实验结论：Al(OH)3能溶于________、________溶液，但不溶于________溶液。二、【归纳总结】1.两性化合物(1)两性氧化

4、物：既与的氧化物；(2)两性氢氧化物：既与的氢氧化物。2．实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用，而不选用NaOH溶液。3．氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是______________________________。三、Al3＋、[Al(OH)4]－和Al(OH)3之间的相互转化51．在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式是________________________；继续加入氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是________________________

5、________，反应的离子方程式是____________________________，最终得到的溶液是__________溶液。2．在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是___________________，反应的离子方程式是__________________________________；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是________________________，最终得到的溶液是________________。3．向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入CO2气体，观察到有______

6、______生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。四、【归纳总结】1．Al3＋、[Al(OH)4]－和Al(OH)3之间能相互转化。2．有关Al(OH)3沉淀图像的分析实验操作现象图像反应的方程式AlCl3溶液中加氨水至过量生成沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀后溶解①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－NaOH溶液中滴加AlCl

7、3溶液至过量先无沉淀后有沉淀生成①Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－②3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量先产生色沉淀后溶解①H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O5盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量先无沉淀后生成色沉淀①[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O②Al3＋＋3[Al(OH)