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《高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料（第1课时）导学案2鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【学习目标】1.熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。2.自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质，提高根据实验分析物质性质的能力。3.体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。【学习过程】一、铝的物理性质硬度较小,银白色,质轻,密度为2.7g·cm-3,具有一定的,有很好的延展性和导电性,熔点低(666.4℃),沸点高(2467℃)。二、铝的化学性质1.预测铝的化学性质:铝是金属,可与④非金属、酸、盐、氧化剂等反应。2.实验验证实验内容实验现象结论用镊子夹住一小团脱脂棉,蘸上一些铝粉
2、,在酒精灯上点燃,并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙),观察发生的现象铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 铝与氧气反应 将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起,使四周都是四层。把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放置盛有细沙的蒸发皿。把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条,观察发生的现象剧烈反应,火星剧烈飞溅,熔融的液体从漏斗底部流出,并在沙子上凝固Fe23.铝与氧气反应（1）常温下,铝被空气中的氧气氧化,表面
3、生成一层致密的氧化物薄膜,失去金属光泽,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。6（2）点燃时,金属铝可以在氧气中燃烧:3。4.铝与氧化物反应（1）金属铝在高温下可与Fe2O3反应: 。 （2）该反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，利用铝热反应可焊接钢轨、大截面的钢材部件等。5..铝与酸反应与盐酸、稀硫酸反应,生成氢气的离子方程式: 。 6.铝与碱反应与NaOH等强碱溶液反应,生成氢气的离子方程式: 。 三、铝合金及其制品1.形成:铝中加入其他
4、元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成。2.性能:密度小 、强度高 、塑性好 、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。四、基础学习交流1.自然界中有无游离态的铝?为什么?2.通常情况下,铝或铝合金是否需做特殊保护?3.如何除去镁粉中混有的铝粉?4.等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应,产生H2的物质的量之比是多少?5.1.等质量的铝分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,放出的氢气一样多吗?66.铝与氢氧化钠溶液的反应中,氧化剂是哪种物质?导学案参考答案一、小 银白 耐磨性导电 二、1..非金属、酸、盐、氧化剂 2.白色固体 铝与氧气反应 剧烈飞溅 铝与Fe2O3反应
5、3.（1）一层致密的氧化物薄膜（2）4Al+3O22Al2O4. （1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）铝热剂 5.2Al+6H+2Al3++3H2↑ 6.2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ 三、1.铝合金2.小 高 好四、基础学习交流1.没有。铝是较活泼的金属元素,在自然界中只能以化合态存在。2.通常情况下,在空气中铝与空气中O2反应生成一层致密氧化物薄膜,从而保护内部金属,故不用做特殊保护。3.加入氢氧化钠溶液后过滤。4.1∶2∶3。5.一样多,根据氧化还原反应电子得失守恒可知。6.氧化剂是水,该反应可以看成是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢
6、气,生成的氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应。五、检测题1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物62.常温下，不能使金属铝溶解的物质是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液3.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中
7、，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO45．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH、Fe2＋、NO、SOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．Mg2＋、H＋、Cl－、NOD．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－6．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不一会儿听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会
