分析化学复习知识点小结

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1、第0~1章绪论部分小结1、了解分析化学的任务和作用，熟悉分析方法的分类：定量分析和定性分析，化学分析和仪器分析，常量分析和微量分析2、熟悉定量分析过程及要求3、定量分析结果的正确表示及换算4、误差的基本概念：准确度与精密度，误差与偏差，系统误差与随机误差5、有效数字的定义，修约、运算规则及结果报告6、了解滴定分析的基本术语，掌握滴定分析对反应的要求和滴定方式，基准物质和标准溶液第2章酸碱滴定小结1、酸碱反应的定义，平衡常数的表示，活度与浓度2、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响：分布分数或型体浓度的计算，各型体分布的优势区间3、MBE，CBE和PBE的正确书写4、常见酸碱溶液的H+浓度计算：

2、一元弱酸（碱），两性物质，共轭体系5、酸碱缓冲溶液：了解缓冲指数的概念，会选择并配制需要的缓冲溶液6、酸碱指示剂：作用原理，影响因素，理论变色区间和变色点，混合指示剂的工作原理7、酸碱滴定原理：强酸（碱）滴定、一元弱酸（碱）滴定过程中pH的计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算；理解滴定突跃与浓度C和Ka间的关系；能够正确选择指示剂一元弱酸（碱）能被准确滴定的条件，强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件8、酸碱滴定法的应用：标准酸（碱）溶液的配制与标定，混合碱分析，P、N、H3BO3等的测定。第2章酸碱滴定小结1、EDTA的性质及各型体分布2、络合平衡：多元络合

3、物的各级稳定常数Ki，累积稳定常数i，各级络合物的分布分数及优势区间3、络合反应的副反应系数(Y,M,MY)与条件稳定常数K4、络合滴定法的基本原理：滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1%时pM的计算；滴定突跃大小与浓度C、K的关系；滴定误差及计算；准确滴定的条件(lgCK≥6)；金属指示剂的作用原理及K-B、EBT、钙指示剂、XO等的正确选用，指示剂的封闭、僵化及变质现象5、单一离子滴定的适宜酸度范围，酸碱缓冲溶液的作用第3章络合滴定小结6、混合离子选择性滴定的条件及控制酸度分步滴定的适宜酸度范围7、提高络合滴定选择性的方法：络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽等8、络合滴

4、定的方式及应用：直接滴定法、返滴定法、析出法、置换滴定法和间接滴定法9、置换型指示剂的工作原理：Mg-EBT，Cu-PAN第3章络合滴定小结第4章氧化还原滴定小结1、可逆电对和不可逆电对，对称电对和非对称电对2、条件电位的概念及影响因素3、氧化还原平衡常数及计量点时反应进行的程度计算4、影响氧化还原反应速率的因素，催化反应和诱导反应5、可逆对称电对氧化还原滴定原理：滴定过程E值计算；滴定曲线，滴定突跃与影响因素6、氧化还原滴定指示剂的工作原理及使用：自身指示剂、显色指示剂和氧化还原指示剂7、常用氧化还原滴定方法的特点及应用（与所做实验结合，注意条件）8、氧化还原滴定的计算1、沉淀重量法的

5、分析过程及对沉淀形式和称量形式的要求2、溶解度、溶度积和条件溶度积的定义，不同条件下的溶解度s的计算3、影响沉淀溶解度的因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应等4、沉淀的形成过程，均相成核和异相成核5、影响沉淀纯度的主要因素及提高纯度的方法6、晶形沉淀的沉淀条件：稀、热、慢、搅、陈7、重量分析中换算因素F8、沉淀滴定法：掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点和应用条件第5章重量分析及沉淀滴定法小结1、了解物质对光的吸收与溶液颜色的互补关系2、吸收曲线和λmax：定性分析的基础3、定量分析基础：朗伯-比尔定律A=bc=-lgT，式中各参数的物理意义，定量计算4、灵敏

6、度的表示：吸光系数a和的意义和计算；桑德尔灵敏度S和间的关系5、了解目视比色法和分光光度法的特点与区别6、分光光度计的基本部件与作用7、显色反应及条件的确定（结合实验）8、参比溶液的正确选择第6章光度法小结9、偏离L-B定律的原因：尤其注意非单色光和溶液本身化学反应引起的偏离10、吸光度测量的最小误差11、示差吸光光度法的基本原理和应用12、络合物组成的测定：饱和法和连续变化法第6章光度法小结第7章数据处理小结1、数据处理中的几个重要概念：标准偏差和平均偏差，相对标准偏差和相对平均偏差（总体和样本区别）2、随机误差的正态分布和区间概率：掌握分布特点，弄清单、双边问题3、t分布特点，置

7、信区间及意义理解4、了解显著性检验和异常值的取舍方法及应用5、一元线性回归及相关系数6、提高分析结果准确度的方法7、消除系统误差的方法：对照试验，空白试验，校准仪器和分析结果的校正第8章分离与富集小结1、分离的意义及回收率的计算2、氢氧化物沉淀法和硫化物沉淀法及其应用3、萃取的原理，分配系数和分配比、萃取百分率的计算4、螯合物萃取体系及萃取条件的选择5、离子交换分离法的原理及应用6、纸色谱法的分离原理、应用及计算温馨提醒大家：认认真