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时间:2018-11-27
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1、浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考 试 大 纲科目代码、名称:871无机化学适用专业:070300化学(一级学科)一、考试形式与试卷结构(一)试卷满分及考试时间本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。(二)答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸相应的位置上;答题纸一般由考点提供。(三)试卷题型结构选择题:25小题,每小题2分,共50分填空题:30小题,每小题1分,共30分完成并配平反应方程式:5小题,每小题2分,共10分简答题:共5小题,每小题4分,共20分计算题:共3小题,共
2、30分推断题:共1小题,共10分二、考查目标(复习要求)全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试,要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识,包括物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构)、化学热力学初步及化学平衡(电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡)以及化学反应速率等,并用这些理论来解释无机化学中的实际问题,具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途,并用无机化学的相关理论进行解释。三、考查范围或考试内容概要第2章物质的
3、状态1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2.晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系第11页,共11页1.相对原子质量(原子量)2.原子结构的玻尔理论3.氢原子结构及核外电子运动的运动状态(四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应)4.基态原子电子组态及电子排布5.元素周期系和元素周期性第4章化学键和分子结构 1.离子键理论 2.单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论(一) 3.价层电子互斥模型(VSEPR) 4.杂化轨道理论—价键理论(二) 5.分子轨道理论6.分子晶体和原子晶体 7.金属键理论
4、8.分子间力和氢键第5章氢和稀有气体 1.氢的成键特征及氢化物 2.稀有气体的化合物及其结构第6章化学热力学初步1.热力学第一定律及相关概念2.热化学方程式及盖斯定律3.化学热力学的四个重要状态函数4.化学热力学的应用第7章化学反应速率1.化学反应速率2.浓度对化学反应速率的影响3.温度对化学反应速率的影响4.碰撞理论和过渡态理论5.催化剂对反应速率的影响第8章化学平衡1.化学反应的可逆性和化学平衡2.标准平衡常数与△rGm0的关系3.浓度对化学平衡的影响4.压力对化学平衡的影响第11页,共11页5.温度对化学平衡的
5、影响6.平衡原理的应用第9章水溶液1.溶液的浓度和溶解度2.非电解质稀溶液通性第10章电解质溶液1.强电解质溶液理论2.酸碱质子理论3.弱酸、弱碱的解离平衡4.同离子效应和缓冲溶液5.盐的水解6.酸碱指示剂7.沉淀溶解平衡第11章氧化还原反应1.氧化还原反应及方程式的配平2.原电池、电极电势和电动势3.电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4.电极电势的应用5.电势图及其应用6.化学电源第12章卤素1.卤素的通性2.卤素单质3.氟氯溴碘的化合物4.拟卤素5.含盐酸及其盐的氧化还原性第13章氧族元素1.氧族元素的通性2.氧、
6、臭氧和过氧化氢的结构和性质3.硫及其化合物的结构、性质及用途4.硒和碲5.无机酸强度的变化规律第11页,共11页第14章氮族元素1.元素的基本性质2.氮和氮的化合物3.磷及其化合物4.砷、锑、铋及其重要化合物5.盐类的热分解规律第15章碳族元素1.通性2.碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3.硅及其氢化物4.无机化合物的水解性第16章硼族元素1.通性2.单质及其化合物3.惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第17章碱金属和碱土金属1.碱金属和碱土金属的通性2.碱金属和碱土金属的单质3.碱金属和碱土金属的化合物4.离子晶体盐类溶
7、解性第18章铜、锌副族元素1.铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2.锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3.IB与IA、IIB与IIA元素性质的对比第19章配位化合物1.配合物的基本概念2.配合物的化学键理论3.配合物的稳定常数及配位平衡的移动第20章过渡金属(I)1.第一过渡系元素的基本性质2.二氧化钛和钛的重要化合物3.钒的重要化合物4.铬(III)、铬(VI)的重要化合物第11页,共11页5.钼和钨的重要化合物6.锰(II)、锰(IV)、锰(VI)和锰(VII)的化合物7.无机物的显色规律及其影响因素第21章
8、过渡金属(II)1.铁系元素的基本性质2.铁、钴、镍的重要化合物3.铂和钯的重要化合物4.过渡元素的的通性5.含有金属—金属键的过渡金属化合物第22章镧系和锕系元素1.镧系和锕系元素的电子层结构和通性2.镧系收缩及其影响参考教材或主要参考书:1.无机化学(上、下册,第三版),武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社,
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