有关铁氧化物一些计算

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1、有关铁的氧化物的一些计算根据化学式的计算是初中化学计算的基本技能，掌握好有关化学式的计算，是据化学方程式的计算和有关溶液的计算的坚实基础。有关化学式的计算内容涉及面广，各种物质都可能被设计在题中。下面，笔者就以铁的氧化物为例，探究一下有关化学式的一些常见计算。 1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁)、Fe2O3(氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4(四氧化三铁)。氧化铁的相对分子质量=56×2+16×3=160 2．求化学式中各元素的最简质量比例2金属生锈的速度惊人，现在每

2、年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。求Fe2O3中各元素最简质量比。解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:3 3．求化学式中各元素质量分数例3已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30% 4．求一定量化合物中某元素质量 例4　铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。如果实验中生

3、成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？ 解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。 23．2gFe3O4中含铁：23．2g×=16．8g 5．求纯度 例5常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？ 解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。所以mx××100% = m×56% X=80% 解法二：已知×100%=70% 则该矿石中氧化铁的含量=56%÷70%=80% 

4、练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。某厂生产的硝酸铵化肥中，含氮34．3%（杂质不含氮）。求硝酸铵的含量。（答案：98%） 6．求化学式中某元素的化合价 例6 A和B两种元素的相对原子质量之比为7:2，它们组成的化合物中，A和B元素质量之比为7:3，其中B的化合价为－2价。求A的化合价。 解：设该物质的化学式为；B的相对原子质量为2N，则A的相对原子质量为7N。      所以A2B3 又因为B的化合价为－2价 所以A的化合价为+3价 练习：X和Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合

5、物中，X和Y元素质量之比为2:3，其中Y的化合价为－n价。求X的化合价。（答案：+3n）  7．已知元素质量比，求化学式 例7在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。 解析：依题意得，该氧化物中有两种元素，一是铁元素，一是氧元素，并根据化学式的书写规则，可知铁元素在前氧元素在后。 设该氧化物的化学式为FexOy 则  =  所以Fe2O3 练习： ⑴在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:2，求该氧化物的化学式。 ⑵在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21:8，求该氧化物的化学式。 （答案：⑴FeO  ⑵Fe

6、3O4） 8．已知化学式，比较元素质量分数的大小。 例2、在下列各种化合物中，铁元素的质量分数最小的是（） A、FeO  B、Fe2O3  C、Fe3O4   解法一：常规解法，根据元素的质量分数的概念，分别求出铁元素在三种物质中的质量分数 FeO  铁元素的质量分数==78% Fe2O3  铁元素的质量分数==70% Fe3O4  铁元素的质量分数==72% 解法二：技巧型计算，观察各个化学式，上述三个化学式可以进一步转化 A、FeO  B、FeO  C、FeO   得出通式： FeOx 在FeOx中铁元素的质量分数= 要求铁元素的质量分数的

7、大小，只要比较x的大小就行了。x越大，分式的值就越小。1<<，所以铁元素的质量分数由大到小的顺序是：A >C>B 练习：比较CH4、C2H2、C2H4和C3H8中含氢量的大小。 9．已知两种物质中的某元素含量相等，求两物质的质量比。 例9实验桌上有两瓶药品，一瓶是Fe2O3，一瓶是Fe3O4 ，经测量得知其中含有相同质量的铁元素。求两瓶药品的质量比。 解析含有相同质量的铁元素，如果含有的铁原子的个数相同，则含有铁元素的质量相同。则在3Fe2O3和2Fe3O4中，铁原子的个数相同。 所以Fe2O3和Fe3O4的质量比== 练习：有两瓶药品，分别是

8、Fe2O3和Fe3O4 ，经测量得知其中含有相同质量的氧元素，求Fe2O3和Fe3O4的质量比。（答案：80:87）  10．利用质量守恒定律，求化学