《铁的有关计算》专题.doc

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1、铁的有关计算1．混合物型例1．有一包混合物其质量为33.4g,该混合物由铁、氧化亚铁、氧化锌粉末均匀混合而成。将混合物分成两等份，其中一份与足量稀硫酸反应，生成0.05g气体；另一份在高温下用足量氢气将其中两种金属氧化物全部还原为金属单质，测得剩余固体质量为13.5g。求：⑴混合物中铁的质量。⑵混合物中ZnO与FeO的质量比。例2．把铁粉、氧化铁、氧化铜组成的混合物，投入到110mL4mol·L-1的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液中全部是FeCl2和过量盐酸，剩余固体1.28

2、g。过滤，将滤液稀释到200mL，经测定含有过量盐酸的浓度为0.4mol·L-1。求原混合物中各成分的物质的量。例3．在体积为100mLCuCl2、FeCl3的混合溶液中，通入过量H2S并充分反应后，生成1.28g沉淀；把沉淀滤出后，在滤液里加入过量铁粉，充分反应后过滤，细心蒸发滤液，可得7.96g化学式为含有4个结晶水的天蓝色晶体。计算在该溶液中FeCl3、CuCl2的质量各为多少克？2．守恒法型例4．将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+

3、，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：。通过计算、确定KNO3的还原产物是什么？（还原产物为氧化物）并写出其离子方程式。例5有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解。所得溶液还能吸收标准状况下氯气1.12L，亚铁离子全部变成Fe3+。该氧化物的化学式可表示为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7铁的有关计算第2页共2页3．讨论法型例6．已知常温时反应2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶

4、液中能发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1mol/L,求原混合物中含铜多少克?例7．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL,0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

5、练习。1．将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加入50ml1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，求所得溶液中Fe2+离子的物质的量浓度。2．把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量的Cl2，再加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后，过滤出沉淀物，再加强热，最后得残留物4.8g。求铁粉与盐酸反应时放出的H2的体积在标准状况下是多少？3．某化合物A中只含X、Y和氧三种元素。将1.98gA溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1

6、.12g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe2+。向反应后溶液中加入适量KOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到Fe2O3粉末2.40g。将滤液在一定条件下蒸干，只得到一种纯净的无水含氧酸盐（不是复盐）6.96g。⑴试通过计算推断A的化学式；⑵化合物A可用做饮用水的消毒剂和净水剂。试简述其原理。铁的有关计算第2页共2页