高考二轮专题复习

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1、(2013年高考二轮专题复习)温十一中周丽佳电化学的解题思路这是2月份刚驶上温州街头的首批油电两用节能环保公交车。作为该车关键部件的镍氢电池，具有高比功率，可以进行大电流充放电的特点。不含重金属元素，不会污染环境，是目前混合动力汽车动力电池的最佳选择。镍氢电池：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。2013年电化学考试说明1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原

2、理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。电化学考点剖析：考点一：电极的判断考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等）考点三：判断电子、电流、离子的移动方向考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）考点五：转移电子数的计算考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）一、电化学的工作原理电解池阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活

3、泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。例题：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据上述信息回答下列问题：1、电池放电时，元素被氧化，负极是，电解质溶液中，K+向极迁移，电池负极周围溶液的pH（填增大、不变或减小）；2、充电时，阴极发生的电极反应式为，当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子mol。问题2：分析解题思路：a、确定类型；b、判断类型，确定电解质溶液中的移动方向。

4、c、书写；氢H2正减小2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑0.2电化学装置电极总反应式、电极方程式（常规法：1、先写简单反应式；2、再用加减法得出其它反应式。）阴阳离子走近高考(2012浙江理综10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑

5、＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２走近高考(2012浙江理综10改编)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：1、该装置为池。2、其中惰性电极为极，不锈钢为极。3、阳极反应式为，阴极反应式为。４、判断下列说法是否正确：（１）阳极区Ｈ＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动。（２）该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑５、电解前，阳极液中含ｎmolK2CrO4，其中Ｋ物质的量mol

6、，Cr物质的量mol；若电解后，阳极液中Ｋ与Cr物质的量之比为ｄ，则此时阳极液中Cr物质的量mol，Ｋ物质的量为mol，减少了mol，铬酸钾消耗的物质的量为mol，铬酸钾的转化率为。电解池阴阳2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑2H2O-4e－＝4H+＋O2↑√√２ｎｎｎｄｎ２ｎ－ｄｎ２ｎ－ｄｎ２－ｄ走近高考（还原现场）(2012浙江理综10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极

7、区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２ＤA．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加Na

8、Cl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋（2011浙江理综10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。